1. Hòa tan 48,8g hỗn hợp gồm Cu và một oxit sắt trong lượng dư HNO3 thu được dung dịch A và 6,72 lít khí NO duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 147,8g chất rắn khan
a) Xác định công thức oxit sắt
b) Cùng lượng hỗn hợp trên pư với 400ml dd HCl 2M cho đến khi pư xảy ra hoàn toàn, thu đc dd B và chất rắn D. Cho dd B pư với lượng dư AgNO3 tạo thành m gam kết tủa. Tính m

a/ Vì lượng HNO3 pứ dư => tạo muối Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
FexOy: a mol => Số mol Fe trong FexOy = ax mol
Cu: b mol
=> (56x + 16y)*a + 64 b = 48.8 (1)
N+5 +3e = N+2
.......0.9.....0.3
Cu = Cu2+ +2e
b.................2b
FexOy = Fe3+ + (3x - 2y)e
a........................(3x - 2y)a
Bảo toàn e: (3x - 2y)a + 2b = 0.9 (2)
FexOy = xFe(NO3)3
a.............ax
Cu = Cu(NO3)2
b...........b
=> m muối = 242ax + 188b = 147.8 (3)
Giải hệ pt 3 ẩn => ax = 0.3, ay = 0.4, b = 0.4
=> ax/ay = x/y = 3/4 => Fe3O4.
mFe3O4/hh = 48.8 - 0.4 * 64 = 23.2 => nFe3O4 = 0.1 mol
b/
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
0.1..........0.8.......0.1..........0....
Khi cho dd B td với AgNO3 dư => Al+ sẽ td với Cl- tạo AgCl => nAgCl = nCl- tạo thành = 0.8 mol
=> mAgCl kết tủa = 114.8g
Ag+ + Fe2+ = Fe3+ + Ag
0.1......0.1..................0.1
=> Lượng Ag tạo thành = 10.8g
=> Khối lượng kết tủa thu được = 114.8 + 10.8 = 125,6 g