Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
x——x (mol)
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
y———y (mol)
Số mol H2SO4 = 0,6*0,5 = 0,3 (mol)
Ta có hệ pt gồm: mhh = mZn + mCuO = 65x + 80y = 21 (1)
và nH2SO4 = x + y = 0,3 (2)
Giải hệ pt => x = 0,2 (mol); y = 0,1 (mol)
%(m)Zn = 0,2*65*100%/21 = 61,9%

ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O 
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 
b./ Số mol khí NO thu được: n(NO) = 3,36/22,4 = 0,15mol 
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 
0,225                     0,15 
Khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu: 
m(Zn) = 0,225.65 = 14,625g; 
m(ZnO) = m(hh) - m(Zn) = 60 - 14,625 = 45,375g 
c./ Thành phần % theo khối lượng của Zn: 
%Zn = m(Zn)/m(hh) .100% = 14,625/60 .100% = 24,375%

Bài 18
a)2Al +3H2SO4===>Al2(SO4)3+3H2 x(mol) 3x/2(mol) x/2(mol) 3x/2(mol)
Fe+H2SO4===>FeSO4+H2 y(mol) y(mol) y(mol) y(mol)
gọi x.y lần lượt là số mol của Al,Fe nH2=12,32/22,4=0.55(mol)
theo đề bài và PT ta có hệ PT 3x/2+y=0,55 171x+152y=72,2
==>x=0,2(mol) , y=0,25(mol)
mh[SUB2]2[/ SUB2]=0,2.27+0.25.56=19,4(g)
mAl=0,2.27=5,4(g) ==>%Al=5,4.100/19,4=27,8% ==>

hh A + HCl dư 
Fe+2HCl --->FeCl2 + H2
a---------------------------a
2Al+6HCl-->2AlCL3+3H2
b--------------------------3/2b
a+2/3b=0,35
chất ko tan C là Cu
2Cu+O2-->2CuO
0,1-----------0,1
đung dịch B gồm AlCl3 và FeCl2 + KOH dư --> Fe(OH)2 nung trong không khí tới khối lượng không đổi --> Fe2O3
Fe-->1/2 Fe2O3
0,2-------0,1
nCu = 0,1 mol--> m Cu= 6,4 gam
n Fe=0,2 mol--> m Fe=11,2 gam
n Al=0,225 mol --->m Al=6,075 gam