Để giải bài toán này, ta sẽ làm các bước như sau:

**Bước 1: Tính số mol khí H₂ thoát ra.**

Thể tích khí H₂ theo điều kiện chuẩn (1 bar, 25°C) là 0,7437 lít. Sử dụng phương trình lý tưởng, ta có:
\[ V = n \times R \times T \]
Trong đó:
- \( R = 0.0821 \, \text{L bar/(mol K)} \)
- \( T = 298 \, \text{K} \)

Tính số mol \( n \) của H₂:
\[ n = \frac{V}{R \times T} \]
\[ n = \frac{0.7437}{0.0821 \times 298} \approx 0.0303 \, \text{mol} \]

**Bước 2: Xác định tổng số mol kim loại đã phản ứng.**

Phản ứng giữa kim loại và HCl xảy ra theo phương trình:
\[ \text{Kim loại} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{Muối} + \text{H}_2 \]

Thì số mol của kim loại A và B tương ứng với số mol H₂ thu được là:
\[ n_{A} + n_{B} = 0.0303 \, \text{mol} \]

**Bước 3: Tính lượng HCl đã dùng.**

Tổng mol HCl đã dùng sẽ là:
\[ n_{HCl} = 2(n_{A} + n_{B}) = 2 \times 0.0303 \approx 0.0606 \, \text{mol} \]

**Bước 4: Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng.**

Công thức tính khối lượng HCl nhỏ:
\[ \text{Khối lượng HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} \]

Trong đó:
- \( M_{HCl} = 36.5 \, \text{g/mol} \)
- Nên khối lượng HCl:
\[ \text{Khối lượng HCl} = 0.0606 \times 36.5 \approx 2.21 \, \text{g} \]

**Bước 5: Tính thể tích dung dịch HCl.**

Dung dịch HCl 36.5% có nghĩa là trong 100 g dung dịch chứa 36.5 g HCl.

Vậy:
\[ \text{Khối lượng dung dịch HCl cần dùng} = \frac{\text{Khối lượng HCl}}{\text{Tỉ lệ phần trăm}} = \frac{2.21 \, \text{g}}{0.365} \approx 6.05 \, \text{g} \]

**Bước 6: Xác định tên 2 kim loại A, B.**

Hai kim loại ở nhóm IIA, chu kỳ liên tiếp có thể là:
- Kim loại A: Magnesium (Mg, M = 24.3 g/mol)
- Kim loại B: Calcium (Ca, M = 40.08 g/mol)

Giả sử tỷ lệ mol giữa A và B là \( x \) và \( y \):
\[ x \cdot 24.3 + y \cdot 40.08 = 1.67 \]
Và
\[ x + y = 0.0303 \]

Giải hệ phương trình sẽ cho ta các giá trị lần lượt của \( x \) và \( y \).

**Kết luận:**
- 2 kim loại là Magnesium (Mg) và Calcium (Ca).
- Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là khoảng 6.05 g.