So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có.
Hướng dẫn giải:
a)      Tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂
-          Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo, Brom và Iot tác dụng với một số kim loại.
-          Phản ứng với hidro
H₂  + F_{2\(\overset{-250^{\circ}C}{\rightarrow}\)}  2HF
H₂  +Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\) 2HCl
H₂  + Br_{2\(\overset{dun nong}{\rightarrow}\)} 2HBr
H₂  +I₂ 2HI
-          Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:
Cl₂ + 2NaBr  → 2NaCl + Br₂
b)      Tính khử của axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI
-          Chỉ có thể oxi hóa F bằng dòng điện. Còn ion Cl^-, Br^-, I^- đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.
-          HF hoàn toàn không thể hiện tính khử. HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh. Axit sunfuric đặc bị HBr khử đến SO₂ và bị HI khử đến H₂S
8\(\overset{-1}{HI}\) + \(\overset{+6}{H_{2}SO_{4}}\) → 4\(\overset{0}{I_{2}}\)+\(H_{2}S^{-2}\)+ 4H₂O
 2HBr  +H₂SO_{4 đặc} →\(\overset{0}{Br_{2}}\) + \(\overset{+4}{SO_{2}}\)+2H₂O