So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F
2, Cl
2, Br
2, I
2. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có.
Hướng dẫn giải:
a) Tính oxi hóa giảm dần từ F
2 đến I
2- Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo, Brom và Iot tác dụng với một số kim loại.
- Phản ứng với hidro
H
2 + F
2−250∘C→ 2HF
H
2 +Cl
2 as→ 2HCl
H
2 + Br
2dunnong→ 2HBr
H
2 +I
2 
2HI
- Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:
Cl
2 + 2NaBr → 2NaCl + Br
2b) Tính khử của axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI
- Chỉ có thể oxi hóa F bằng dòng điện. Còn ion Cl
-, Br
-, I
- đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.
- HF hoàn toàn không thể hiện tính khử. HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh. Axit sunfuric đặc bị HBr khử đến SO
2 và bị HI khử đến H
2S
8
−1HI +
+6H2SO4 → 4
0I2+
H2S−2+ 4H
2O
2HBr +H
2SO
4 đặc →
0Br2 +
+4SO2+2H
2O