Bài 2:
pứ với H2O tạo khí chỉ có Ba, Al
Ba+2H2O-->Ba(OH)2+H2 (1)
x_________________x
2Al+6H2O-->2Al(OH)3+3H2 (2)
z___________________1,5z
nH2=0,31mol
pư với xút dư tạo khí chỉ có Al
2Al+2H2O+2NaOH-->2NaAlO2+3H2 (3)
z_________________________1,5z
nH2=0,3mol-->nAl=0,2mol
khi pứ với HCl tất cả đều pứ
nH2=0,41mol
Ba+2HCl-->BaCl2+H2 (4)
x_______________x
Mg+2HCl-->MgCl2+H2 (5)
y_______________y
2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2 (6)
z________________1,5z
từ (1) và (2) ta có x+1,5z=0,31
từ (3) 1,5z=0,3
từ (4) (5) (6) x+y+1,5z=0,41
giải ra x=0,01, y=0,1, z=0,2
m=mBa+mMg+mAl=9,17g

Bài 3:
Fe + 2 HCl --> FeCl2 + H2
Mg + 2 HCl --> MgCl2 + H2
n H2 = 0.04 mol suy ra n HCl = 0.08 mol m Cl =0.08 nhân 35.5 =2.84 gam
suy ra a + b =6.68 - 2.84 =3.84 gam
TH1: thí nghiêm 1 Fe hết
Mặt khác a + a:56 * 71 = 6.2 
a = 2.73 ( làm tròn)
b =1.11
TH2: thí nghiệm 1 Fe còn dư
độ tăng khối lượng = ( 6.2 -a) gam suy ra n HCl =(6.2-a):35.5 mol
có n H2 = ( 6.2 -a) : 71 =0.04 suy ra a = 3.36 gam 
b = 0.48 gam

Bài 1. Cho hỗn hợp tác dụng với HCl dư, KCl không phản ứng, ta có các PTHH sau:
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O (1)
KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O (2)
Dung dịch Y gồm: KCl và HCl dư
*Phần 1: Trung hòa dung dịch bằng NaOH, ta có PTHH:
HCl + NaOH → NaCl + H2O (3)
*Phần 2: Tác dụng với AgNO3, các PTHH:
HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl (4)
AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl (5)
Ta có :nCO2 = 0,3 (mol) ;
nNaOH = 0,1 (mol)
Theo PTHH (3) ta có:
nHCl dư = nNaOH = 0,1 (mol)
Theo PTHH (4) ta có:
nAgCl (4) = nHCl dư = 0,1 (mol)
=> mAgCl(4) = 14,35 (g)
=>mAgCl(5) = 51,66 - 14,35 = 37,31 (g)
=>nAgCl(5) = 37,31/143,5 = 0,26 (mol)
Theo PTHH (5) ta có:
=>nKCl = nAgCl(5) = 0,26 (mol)
Ta có, trong 1/2 dung dịch Y có 0,1 (mol) HCl dư và 0,26 (mol) KCl
=> Trong dung dịch Y có 0,2 (mol) HCl dư và 0,52 (mol) KCl.
Gọi x, y lần lượt là số mol K2CO3, KHCO3 (x, y > 0)
Từ PTHH (1) và (2) ta có PT theo số mol CO2:
x + y = 0,3 (I)
nKCl(sinh ra) = 2x + y (mol)
=> nKCl (có trong hỗn hợp) = 0,52 - 2x - y (mol)
=> m(hỗn hợp) = 138x + 100y + 74,5( 0,52 - 2x -y) = 39,09
Hay: -11x + 25,5y = 0,35 (II)
Từ (I) và (II) ta có hệ phương trình, giải hệ được:
x = 0,2 (mol); y = 0,1 (mol)
a)Khối lượng các chất có trong hỗn hợp X:
mK2CO3 = 138.0,2 = 27,6 (g)
mKHCO3 = 100.0,1 = 10 (g)
mKCl = 39,09 – 27,6 – 10 = 1,49 (g)
b) Khối lượng muối khan gồm NaCl và KCl (gồm KCl tạo thành và KCl không phản ứng)
Theo PTHH (3) ta có:
nNaCl = nNaOH = 0,1 (mol)
=> mNaCl = 5,85 (g)
mKCl = 0,26*74,5 = 19,37 (g)
=>m = mNaCl + mKCl = 5,85 + 19,37 = 25,22 (g)
Ta có: nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) + nHCldư = 2x + y + 0,2 = 0,7 (mol)
=>mHCl = 25,55g
=>mddHCl = (25,55*100)/10,52 = 242,87 (g)
=>V = mdd/Ddd = 242,87/1,05 = 238,1 (ml) = 0,2381(lít)

Đặt số mol Ba, Mg, Al lần lượt là a,b,c 
1/m(g) A cho vào nước tới khi phản ứng hết thấy thoát ra 6.94l H2 đktc. gồm có Ba phản ứng tạo bazơ. tiếp đó Al sẽ phản ứng với Ba tạo thêm khí h2 
ba +h2o ->ba(oh)2+ h2 (a) 
ba(oh)2 +al +h2o -> ba(alo2)2 +h2 (b) 
tự cân bằng, số mol khí tính theo Ba (do ở phản ứng tiếp theo naoh dư mà khí thoát ra đáng lẽ phải lớn hơn khí của pứ 1 chứ. bạn xem lại đề xem) 
2/Lấy m(g) A cho vào dung dịch sút dư tới hết phản ứng thấy thoát ra 6.72l H2 đktc. 
số mol khí sẽ tính theo ba như phản ứng 1a + khí do al tác dụng với bazơ ( luôn luôn =3/2*c) 
3/Lấy m(g) A hòa tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit HCl được một dung dịch và 9.184l H2 đktc. 
số mol khí = a+b+3/2c. 
ở phản ứng này các kim loại chỉ tác dụng với axit. ba không tác dụng với nước trước như 2 phản ứng trên. do thế của axit cao hơn, tức là ưu tiên phản ứng với axit trước 
giải ra x=0,01, y=0,1, z=0,2
m=mBa+mMg+mAl=9,17g

nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol
--> Do hai kim loại đều thể hiện cùng hóa trị 2, ta giả sử cả hai kim loại đều tan hết, khi đó số mol muối là 0,04. Khối lượng trung bình của hai muối:
M = 6,68/0,04 = 167 > 127 (FeCl2) > 95 (MgCl2): Vô lý, vậy Fe dư và HCl hết.
---> nHCl = 2nH2 = 2.0,04 = 0,08
Nồng độ của axit là: 0,08/0,4 = 0,2 M
Trở lại thí nghiệm 1, ta lại giả sử Fe dư, khi đó:
nFeCl2 = nHCl/2 = 0,04 mol
---> mFeCl2 = 0,04.127 = 5,08 < mFeCl2 + mFe dư = 6,2 gam, vậy điều giả sử là đúng.
Ta có:
nFe dư = (6,2 - 5,08)/56 = 0,02 mol
Tổng số mol Fe ban đầu:
nFe = nFeCl2 + nFe dư = 0,04 + 0,02 = 0,06 mol
---> a = 0,06.56 = 3,36 gam
Chất rắn X gồm 0,02.56 = 1,12 gam Fe dư và 5,08 gam FeCl2.
Trong TN2, đặt nMg = x và nFe pư = y mol
---> nH2 = nMg + nFe pư = x + y = 0,04 mol
Khối lượng rắn sau phản ứng:
mY = mMgCl2 + mFeCl2 + mFe dư = 95x + 127y + 56(0,06 - y) = 6,68
Giải hệ trên ta có: x = 0,02 và y = 0,02
Vậy b = mMg = 0,02.24 = 0,48 gam

Em lớp 9 và đang phải giải bài này