a) 2Al + 3H2SO4 -> AL2(SO4)3 + 3H2
    0,3        0,1      -> 0,1/3           ->  0,1
nAl = 8,1/27 = 0,3 mol
nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 mol
so sánh: 0,3/2 > 0,1/3
=> nAl dư = 0,3/2 - 0,1/3 = 1/30 mol
=> mAl dư = 1/30.27 = 0,9 (g)
b) mAl2(SO4)3 = 0,1/3.342 = 114 g
VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lit)

nAl = 8,1/27 = 0,3 (mol)
nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 (mol)
a. 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
  1/15 <--- 0,1 ---------> 1/30 ----> 0,1 
ta có tỉ lệ:
Al : 0,3/2 = 0,15
H2SO4 = 0,1/3 = 0,033
=> Al dư
nAl dư = 0,3 - 1/15 = 0,45 (mol)
mAl dư = 0,45 . 27 = 12,15 (g)
b. mAl2(SO4)3 = 1/30 . 342 = 11,4 (g)
VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)