Cho 8,4 gam kim loại Magie (Mg) tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl loãng, sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối tạo thành
b) Tính giá trị V và khối lượng muối thu được
c) Nếu đốt chát lượng Magie trên trong bình chứa 2,24 lít khí O2(đktc) thì Magie có cháy hết không? Giải thích
--------------
Giaỉ:
a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2 (1)
Muối: MgCl2: magie clorua
b) nMg= 8,4/24= 0,35 (mol)
=> nH2= nMgCl2= nMg= 0,35 (mol)
=> m(muối)= mMgCl2= 0,35.95= 33,25 (g)
V= V(H2, đktc)= 0,35.22,4= 7,84(l)
c) PTHH: 2 Mg + O2 -to-> 2 MgO
nMg(2) = nMg(1)= 0,35 (mol)
nO2= 2,24/22,4= 0,1(mol)
Vì: 0,35/2 > 0,1/1
=> Mg dư, O2 hết.
=> Mg chát không hết.