câu 4:
nFe=0.216 nSO2=0.08
Gọi x là số mol O trong HH
=> 3nFe=2nO+2nSO2
=> nO=0.244
=> mHH=mO+mFe=0.244x16+12.096=16

câu 5:
Gọi công thức oxit sắt:FexOy
2FexOy+(6x-2y)H2SO4=>xFe2(SO4)3+(3x-2y)...
_Muối thu được sau phản ứng là Fe2(SO4)3:
=>nFe2(SO4)3=120/400=0.3(mol)
nSO2=2.24/22.4=0.1(mol)
=>nSO2/nFe2(SO4)3=3x-2y/ x=0.1/0.3
<=>0.3(3x-2y)=0.1x
<=>0.6y=0.8x
<=>x/y=3/4
Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4.

câu 6:
Al để ngaòi ko khí bị oxi hóa thành Al203
n 02 t/g p/u=(39,8-27)/32=0,4
4Al+302--->2Al203
8/15....0,4
m(Al bị oxi hóa)=(8/15)*27=14,4g
m Al con` lại=27-14,4=12,6 g
-->n Al=7/15
2Al+6H2S04--->Al2(S04)3+6H20+3S02
7/15.....................................
V S02=0,7*22,4=15,68
+>đáp án A

câu 8:
Đặt số mol các kim loại lần lượt là a,b,c,d (mol)
Bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy: m hh kim loại + mO2mO2 =m rắn
-----> mO2=12,8g⇒nO2=0,4molmO2=12,8g⇒nO2=0,4mol
Bảo toàn e cho phản ứng đốt cháy:
Nhường e:
Mg(0) -----> Mg(+2) + 2e
Al(0) -----> Al(+3) + 3e
Zn(0) -----> Zn(+2) + 2e
Cu(0) -----> Cu(+2) + 2e​
Nhận e:
O2 + 4e -----> 2O(-2)​
-----> 2a + 3b + 2c + 2d = 4nO2 = 1,6 (mol) (1)

Bảo toàn e cho phản ứng oxi hóa - khử: (Al bị thụ động hóa trong H2SO4H2SO4 đặc nguội nên:
Nhường e:
(như trên nhưng không có Al)​
Nhận e:
S(+6) + 2e -----> S(+4)​
-----> 2a + 2c + 2d = 2nSO2 = 1 (mol) (2)
Từ (1), (2) -----> 3b = 0,6 mol -----> b=0,2 mol -----> mAl=5,4g⇒%mAl=11,25%
=> đáp án B