Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học 9 (Đề 1)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Từ MnO₂, dung dịch HCl, KClO₃ và cacbon, viết phương trình hóa học để điều chế các khí: clo, oxi, cacbon đioxxit.

Câu 2: (2 điểm) Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân 15,8g KMnO4 với hiệu suất 85% (K=39, Mn=55, O=16).

Câu 3: (2 điểm) Cho m gam SO₃ vào 20g dung dịch H₂SO4 10% tạo ra dung dịch H₂SO4 20%.

a) Viết phương trình hóa học của SO₃ với H₂O.

b) Tìm giá trị của m (H=1, O=16, S=32).

Câu 4: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8g tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của Fe và Mg với dung dịch HCl.

b) Tính tỉ lệ theo số mol của Fe và của Mg trong hỗn hợp ban đầu (Fe=56, Mg=24)

Câu 5: (2 điểm) Cho luồng khí clo (dư) tác dụng với 9,2g kim loại hóa trị I, tạo ra 23,4 g muối. Xác định tên kim loại (Na=23, Ag=108, Li=7, K=39, Cl=35,5).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Điều chế clo: MnO₂ + 4HCl ^to→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Điều chế oxi: 2KClO₃ ^to→ 2KCl + 3O₂

Điều chế CO₂: C + O₂ ^to→ CO₂

Câu 2:

2KMnO4 ^to→ K₂MnO4 + MnO₂ + O₂

n_KMnO4 = 15,8/158 = 0,1 mol => n_O2 = 0,05 x 0,85 = 0,0425 mol.

Thể tích khí oxi thu được (đktc): 0,0425 x 22,4 = 0,952 lít.

Câu 3:

SO₃ + H₂O → H₂SO4

m_H2SO4 = m/80 x 98 + 20x10/100 = 1,225m + 2

Khối lượng dung dịch = m + 20

C% mới = (1,225m+2)/(m+20) x 100% = 20% => m = 1,95 gam

Câu 4:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Mg

Ta có: 56x + 24y = 8

n_H2 = x+y = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Giải ta được x = y = 0,1.

Câu 5:

2M + Cl₂ ^to→ 2MCl

Ta có: 9,2/M = 23,4/(M+35,5) => M = 23 (Na).