Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 9 Chương 3 (Đề 4)

Phần tự luận

Câu 1: (3 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 2 khí Cl₂ và SO₂ được chhuwas trong 2 bình riêng biệt.

Câu 2: (4 điểm) Một hợp chất có thành phần theo khối lượng: SiO₂ 75%, CaO 12%, Na₂O 13%. Xác định công thức hóa học của các hợp chất ở dạng oxit (Ca=40, O=16, Na=23, Si=28).

Câu 3: (3 điểm) Nhiệt phân 80g đá vôi, toàn bộ khí sinh ra được sục vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 60g kết tủa CaCO₃. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính độ tinh khiết của loại đá vôi trên (Ca=40, O=16, C=12, Na=23, Si=28).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Trích khí ở mỗi bình lần lượt cho qua dung dịch nước vôi trong, khí làm đục dung dịch Ca(OH)₂ là SO₂.

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃↓ + H₂O

2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

Khí Cl₂ không tạo kết tủa.

Câu 2:

Gọi công thức hợp chất: xCaO.yNa₂O.zSiO₂

Tỉ lệ x: y: z = 12/56:13/62:75/60 = 0,21: 0,21: 1,25 = 1: 1: 6

Công thức hóa học ở dạng oxit của chất đó: CaO.Na₂O.6SiO₂

Câu 3:

CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

m_CaCO3 tạo ra = m_CaCO3 ban đầu = 60 gam

Độ tinh khiết của loại đá vôi trên là: 60/80 x 100% = 75%