Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học 9 (Đề 5)

Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Ngâm hỗn hợp gồm các kim loại Al, Cu, Fe trong dung dịch AgNO₃ (dư). Người ta thu được

A. Cu    B. Ag    C. Fe    D. cả Cu lẫn Ag

Câu 2: Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là

A. P₂O₃, SO₃, Cl₂O₇

B. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₅

C. P₂O₅, SO₂, Cl₂O₅

D. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇

Câu 3: Khi Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sản phẩm của phản ứng là

A. FeSO₄

B. Fe₂(SO₄)₃

C. FeSO₄ và H₂

D. Fe₂(SO₄)₂ và SO₂

Câu 4: Có các chất: brom, iot, clo, nito, oxi. Phi kim ở trang thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu là

A. brom    B. oxi    C. clo    D. iot

Câu 5: Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

A. Ag    B. Fe    C. Cu    D. Al

Câu 6: Một quá trình không sinh ra khí CO₂ là

A. đốt cháy khí đốt tự nhiên

B. sản xuất vôi sống

C. sự hô hấp

D. sự vôi tôi

Câu 7: Khi cho KMnO₄, MnO₂ (số mol bằng nhau) lần lượt tác dụng hết với dung dịch HCl thu được khí clo có thể tích tương ứng là V₁ và V₂ (đktc). Biểu thức liên hệ giữa V₁ và V₂ là

A. V₁ = 2,5V₂

B. V₁ = V₂

C. V₁ = 1,5V₂

D. V₁ = 0,5V₂

Câu 8: Cho 1,008 m³ (đktc) hỗn hợp khí Co và H₂ khử hoàn toàn Fe₂O₃ ở nhiệt độ thích hợp. Khối lượng sắt thu được sẽ là (Fe=56)

A. 0,84kg    B. 2,52kg    C. 5,04kg    D. 1,68kg

Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Có 4 lọ đựng 4 khí riêng biệt: oxi, hidro, clo và cacbon đioxit. Hãy nhận biết mỗi khí.

Câu 10: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

Fe₂O₃ ⁽¹⁾→ Fe ⁽²⁾→ FeCl₃ ⁽³⁾→ Fe(OH)₃ ⁽⁴⁾→ Fe(NO₃)₃.

Câu 11: (2 điểm) Nguyên tố R có công thức oxit là RO₃. Trong RO₃ oxi chiếm 60% về khối lượng.

a) Xác định tên nguyên tố R.

b) Cho biết tính chất hóa học cơ bản của R.

Viết phương trình hóa học để minh họa (O=16, S=32, Fe=56, Se=79).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:B

Al, Cu, Fe hoạt động mạnh hơn Ag đẩy được Ag ra khỏi dung dịch AgNO₃.

Do AgNO₃ dư nên Al, Cu, Fe tan hết. Chỉ thu được Ag.

Câu 2:D

Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

Câu 3:C

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Câu 4:C

Các chất: brom, iot, clo, nito, oxi.

Chỉ có clo là phi kim ở trạng thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu.

Câu 5:D

Chỉ có Al tan được trong dung dịch NaOH (SGK, trang 56)

Câu 6:D

Phương trình hóa học của sự tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Không sinh ra khí CO₂.

Câu 7:A

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1)

MnO₂ + 4HCl ^to→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

Tỉ lệ số mol Cl₂ tạo ra ở phương trình (1) so với phương trình (2) là 2,5: 1 khi số mol KMnO₄, MnO₂ bằng nhau.

Câu 8:D

3CO + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3CO₂ (1)

3H₂ + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3H₂O (2)

Theo phương trình (1), (2) số mol Fe bằng 2/3 tổng số mol CO và H₂ = 1008/22,4 x 2/3 = 30 (mol).

Khối lượng sắt thu được = 30 x 56 = 1680 gam hay 1,68kg.

Câu 9:

Trích mẩu thử, cho lần lượt từng mẩu thử vào dung dịch nước vôi trong, khí làm đục dung dịch nước vôi là khí CO₂.

Khí làm phai màu chất màu khi ẩm là khí clo.

Khí làm than nóng đỏ bùng cháy là khí oxi.

Khí còn lại là hidro.

Câu 10:

3CO + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3CO₂

2Fe + 3Cl₂ ^to→ 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 11:

% về khối lượng O = 60%

Ta có: R/3x16=40/60

=> R = 48x2/3 = 32. Ta có R là lưu huỳnh.

Lưu huỳnh là một phi kim hoạt động trung bình.

Tác dụng với oxi tạo các oxit axit. Ví dụ.

Tác dụng với kim loại cho muối. Ví dụ.