Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học 9 (Đề 2)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của CuO lần lượt với dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 2: (2 điểm) Khi điện phân dung dịch NaCl thu được 250g dung dịch NaOH 12%. Tính thể tích khí Cl₂ (ở đktc) thu được (Na=23, O=16, H=1).

Câu 3: (2 điểm) Xác định chất X trong sơ đồ chuyển hóa:

X ^{to, O₂}→ SO₂ ^{to, O₂}→ SO₃

Viết phương trình hóa học.

Câu 4: (2 điểm) Khi cho 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với 88,81 ml dung dịch KBr (D=1,34 g/ml). Phản ứng xảy ra theo phương trình:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Tính nồng độ % của dung dịch KBr (K=39, Br=80).

Câu 5: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt 3 dung dịch: NaCl, H₂SO₄ và BaCl₂.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Câu 2:

2NaCl + 2H₂O ^{đp có mn}→ 2NaOH + H₂ + Cl₂

n_NaOH = 250x12/(100 x 40) = 0,75 mol => n_H2 = n_Cl2 = 0,375 mol

=> V_H2 = V_Cl2 = 0,375 x 22,4 = 8,4 lít

Câu 3:

X là lưu huỳnh

S + O₂ ^to,xt→ SO₂

2SO₂ + O₂ ^to,xt→ 2SO₃

Câu 4:

Cl₂ + 2KBr + Br₂

n_Cl2 = 0,2 mol => KBr = 0,4 mol => m_KBr = 119 x 0,4 = 47,6 gam.

Khối lượng dung dịch KBr = 88,8 x 1,34 = 118,992 gam.

Nồng độ % của dung dịch KBr = 47,6/118,992 x 100% = 40%

Câu 5:

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄.

Dùng dung dịch H₂SO₄ nhận ra dung dịch BaCl₂ do tạo kết tủa trắng.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Dung dịch NaCl không có hiện tượng gì.