Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học 9 (Đề 7)

Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Thứ tự mức độ hoạt động hóa học của các kim loại: Na, Mg, Al, Fe là

A. Mg > Na > Al > Fe

B. Na < Mg < Al < Fe

C. Na < Al < Mg < Fe

D. Na > Mg > Al > F

Câu 2: Trong sơ đồ:

KClO₃ ^to→ X + Y

X + H₂O ^{đp có mn}→ Z + T + U

Z + T → KCl + KClO + H₂O

Các chất X, Y, Z, T, U lần lượt là

A. KCl, O₂, KOH, Cl₂, H₂

B. KClO₄, O₂, KOH, Cl₂, H₂

C. KCl, O₂, KClO₃, Cl₂, HCl

D. KCl, O₂, KOH, KClO₂, H₂

Câu 3: Cho 2 phương trình hóa học:

3Cl₂ + 2Fe ^to→ 2FeCl₃

S + Fe ^to→ FeS

Từ đó có thể rút ra nhận xét

A. S có tính phi kim mạnh hơn Cl₂

B. Cl₂ có tính phi kim mạnh hơn S

C. Fe là một kim loại hoạt động mạnh

D. Cl thuộc nhóm III còn S thuộc nhóm II

Câu 4: Hệ số cân bằng còn thiếu (?) của phương trình hóa học:

3Cl₂ + 6KOH ^to→ (?) KCl + (?) KClO₃ + (?) H₂O là

A. 5, 1, 3

B. 4, 2, 1

C. 3, 3, 3

D. 2, 4, 1

Câu 5: Có 4 cốc đựng 4 chất lỏng sau: H₂O, dung dịch HCl, dung dịch NaCl, dung dịch Na₂CO₃. Ta có thể nhận biết từng chất bằng cách đơn giản nhất là (được dùng phương pháp vật lí)

A. mà không cần dùng thêm chất khác

B. khi dùng dung dịch H₂SO₄

C. khi dùng dung dịch H₂SO₄ và AgNO₃

D. khi dùng quỳ tím

Câu 6: Cho sơ đồ sau: MgCO₃ ⁽¹⁾→ MgSO₄ ⁽²⁾→ BaSO₄ ⁽³⁾→ BaCl₂

Phản ứng nào không thực hiện được? Vì sao?

A. (1) vì MgCO₃ không tan trong nước

B. (2) vì MgSO₄ không tác dụng với BaCO₃

C. (3) vì BaSO₄ khong tác dụng với HCl hay các muối clorua khác

D. (2), (3)

Câu 7: Hợp chất khí của nguyên tố R với hidro có công thức là RH₂. Trong RH₂ hidro chiếm 5,88% theo khối lượng. R là nguyên tố nào sau đây (H=1, C=12, Be=9, N=14, S=16)?

A. cacbon    B. beri    C. nito    D. lưu huỳnh

Câu 8: Cho Fe lấy dư vào 400g dung dịch HCl 3,65%. Dẫn khí tạo ra qua ống đựng CuO (dư) nung nóng thì thu được 11,52g Cu. Hiệu suất của phản ứng khử CuO là (Cu=64, Cl=35,5, H=1)

A. 75%    B. 80%    C. 85%    D. 90%

Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi sau:

CaCO₃ ⁽¹⁾→ CaO ⁽²⁾→ Ca(OH)₂ ⁽³⁾→ Ca(HCO₃)₂ ⁽⁴⁾→ Na₂CO₃

Câu 10: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách phân biệt 4 dung dịch được đựng trong 4 bình riêng biệt, không ghi nhãn: nước clo, NaOH, H₂SO₄, AgNO₃.

Câu 11: (2 điểm) Cho 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí clo (dư) thu được 59,5g hõn hợp muối. Cũng cho 2 kim loại trên tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu đươc 25,4 g một muối.

Tính khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu (cho Fe=56, Cu=64, Cl=35,5)

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:D

Theo dãy hoạt động hóa học các kim loại.

Câu 2:A

Trong sơ đồ:

2KClO₃ ^to→ 2KCl + 3O₂

2KCl + 2H₂O ^{đp có mn}→ 2KOH + Cl₂ + H₂

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

Câu 3:B

Từ phản ứng: Cl₂ + Fe ^to→ FeCl₃ => Fe cho hóa trị III

S + Fe ^to→ FeS => Fe cho hóa trị II

Có thể rút ra nhận xét: Cl₂ có tính phi kim mạnh hơn S.

Câu 4:A

Hệ số cân bằng phương trình hóa học:

3Cl₂ + 6KOH ^to→ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Câu 5:A

Lấy mẫu thử của 4 chất lỏng trộn ngẫu nhiên với nhau:

Hai chất khi tác dụng có hiện tượng sủi bọt là: dung dịch HCl và dung dịch Na₂CO₃.

Đem cô cạn dung dịch này, nếu có chất rắn là Na₂CO₃.

Hai chất khi trộn không có hiện tượng gì: dung dịch NaCl và dung dịch HCl.

Đem cô cạn 2 dung dịch này, nếu có chất rắn là NaCl.

Câu 6:C

BaSO₄ không tác dụng với HCl hay các muối clorua khác.

Câu 7:D

R/2 = 94,12/5,88 => R = 32. Đó là lưu huỳnh.

Câu 8:D

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + H₂ ^to→ Cu + H₂O

n_HCl = 400x3,65/(100x36,5) = 0,4 mol

=> n_Cu khi hiệu suất 100% = 0,2 mol hay 0,2 x 64 = 12,8 gam.

Hiệu suất của phản ứng khử CuO: 11,52/12,8 x 100% = 90%.

Câu 9:

CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + CaCO₃ + 2H₂O

Câu 10:

Dung dịch có tính tẩy màu là dung dịch nước clo.

Dung dịch làm phenolphthalein hóa hồng là dung dịch NaOH.

Tác dụng với dung dịch BaCl₂ cho kết tủa trắng là dung dịch H₂SO₄.

Dung dịch còn lại là dung dịch AgNO₃.

Nhận ra một chất 0,5 điểm.

Câu 11:

3Cl₂ + 2Fe ^to→ 2FeCl₃

Cl₂ + Cu ^to→ CuCl₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_FeCl2 = 25,4/127 = 0,2 mol => n_Fe = 0,2 mol

=> n_FeCl3 = 0,2 mol

=> Khối lượng FeCl₃ = 0,2 x 162,5 = 32,5 gam => m_CuCl2 = 27 gam

=> m_Cu = 12,8 gam.