lượng Cu(NO3)2 phân hủy với H=100%
0,54=108x-->x=0,005mol
-->mCu(NO3)2=0,94g

câu 4 

câu 5) số mol Al(NO3)3 = 63,9/213 = 0,3 
ptpư : 2Al(NO3)3 --> Al2O3 + 3/2O2 + 6NO2 
đặt số mol Al(NO3)3 = x ---> số mol O2 = 3x/4. số mol NO2 = 3x 
chất răn là Al2O3 có lẫn Al(NO3)3. khối lượng khí thoát ra chính bằng: 63,9 - 31,5 = 32,4 ta có pt 
3x/4 . 32 + 3x . 46 = 32,4 ---> x = 0,2 do đó hiệu suất phản ứng sẽ là: H% = 0,2 / 0,3 .100 = 66,67% 
Đáp án B 

câu 6 ) Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2 
như bài 1 số g khí thoát ra là 6,58 - 4,96 = 1,62g 
nếu đặt nCu(NO3)2 = x --> nNO2 = 2x và nO2 = x/2 ta có pt : 2x.46 + x/2 . 32 = 1,62 ---> x= 0.015mol 
vậy nNO2=0,03 và nO2 = 0.0075 
khi hấp thụ X vào nước: 
2NO2 + 1/2O2 + H2O ---> 2HNO3 
ta thấy phản ứng là vừa đủ. vậy số mol H+ = 0,03mol 
suy ra nồng độ H+ là : 0,03/3 = 0,01M 
nên pH = 2 ---> đáp án A 

câu 7) 2A(NO3)n---> A2On+2nNO2+ n/2O2
x----------------------------->xn-----...br /> 46xn+ 32* xn/4= 18,8- 8
--> x=0,2/n
--> M(A(NO3)n)= 94n= A+ 62n
--> A=32n--> A là Cu(n=2)
đáp án C

Cu(NO3)2 ------> CuO + 2NO2 + 1/2 O2 
--------------------------------------... 
m giảm = m NO2+ m O2= 46*x+ 32* 0.25x=54 
----> x=1 ----> tổng mol khí =1 + 0.25=1.25---> V khí là:
1.25*22.4= 28 lít

câu 5) số mol Al(NO3)3 = 63,9/213 = 0,3 
ptpư : 2Al(NO3)3 --> Al2O3 + 3/2O2 + 6NO2 
đặt số mol Al(NO3)3 = x ---> số mol O2 = 3x/4. số mol NO2 = 3x 
chất răn là Al2O3 có lẫn Al(NO3)3. khối lượng khí thoát ra chính bằng: 63,9 - 31,5 = 32,4 ta có pt 
3x/4 . 32 + 3x . 46 = 32,4 ---> x = 0,2 do đó hiệu suất phản ứng sẽ là: H% = 0,2 / 0,3 .100 = 66,67% 

câu 6 ) Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2 
như bài 1 số g khí thoát ra là 6,58 - 4,96 = 1,62g 
nếu đặt nCu(NO3)2 = x --> nNO2 = 2x và nO2 = x/2 ta có pt : 2x.46 + x/2 . 32 = 1,62 ---> x= 0.015mol 
vậy nNO2=0,03 và nO2 = 0.0075 
khi hấp thụ X vào nước: 
2NO2 + 1/2O2 + H2O ---> 2HNO3 
ta thấy phản ứng là vừa đủ. vậy số mol H+ = 0,03mol 
suy ra nồng độ H+ là : 0,03/3 = 0,01M