Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axit HCl thamm gia phản ứng là?

Giai nhanh dum minh.... sap thi hoc ki roi....cam on
4 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
51.411
139
42
NGUYỄN THỊ THU HẰNG
02/05/2017 15:39:52
Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2
-a---------------------------------a
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
-b---------------------b-------3/2b-
Ta có 24a+27b=7.8 g (1)
Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g
=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 mol
Có thêm a+3/2b=0.4 (2)
Giải hệ (1) và (2) ra bạn tìm đc a và b là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp.

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
30
21
NoName.61773
12/08/2017 19:58:13
gọi lần lượt Mg và âl là x và y tá có Mg +2Hcl.....>mgcl2 +h2 <các bạn tự đặt X nhé> 1. phương trình thứ 2 là al +3hcl.....> alcl3 +3\2h2 <,tương tự đặt Ý > 2. từ 1 và 2 ta có hệ như sau  24X +27Y ...>7,8 và hệ 2 sẽ là  X +3/2Y.....>0,4<hòa tan 7,8 gam kim koai al và mg vào hcl dư ma dung dịch chỉ tăng thêm 7 g suy ra  0,8 g mất đi là do khí hiđro bay lên  suy ra n của h2 ....>0,8 /2 bằng 0,4mol giải hệ 1 và 2 ta sẽ được 2 ân đẹp đó là 0,1 và 0,2  lắp vào phương trình bạn sẽ tìm được đáp án ngay thôi ,chúc bạn làm tốt nhé ​ hân hạnh cảm ơn
7
3
4
0
Mỹ Diền
19/04/2020 17:37:19
Gọi R là tên kim loại.
2R + 2nHCl -> 2RCln + nH2
Ta có: mdd tăng = m kim loại - mH2
=>mH2 = 7,8-7=0,8(g) => nH2=0,8/2=0,4 ( mol)
Bảo toàn H: nHCl= 2nH2= 0,4.2=0,8 ( mol)
Vậy: số mol HCl phản ứng là 0,8 mol

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×