Còn bài 1 thì s ạ

H[+]= 0.04x (mol) 
OH[-]= 0.035y (mol) 
---------------H[+] + OH[-]---------->H20 
bđ-----------0.04x----0.035y 
pư-----------0.035y---0.035y 
sau pư----0.04x-0.035y--0---------- 
ta thấy dd sau phản ứng có pH=2 => H[+] dư 
pH=2 => 
Cm H[+] dư 0.01M 
từ pt trên ta thấy: 
Cm H[+]= (0.04x-0.035y)/ (x+y)=0.01 
=>x/y=3/2 

_Axit mạnh có pH=5: 
=>CM(H{+})=10^-5M 
=>nH{+}=10^-5V1(mol) 
_Bazơ mạnh có pH=9=>pOH=5 
=>CM(OH{-})=10^-5M 
=>CM(OH{-})(đầu)=10^-5V2(mol)(1) 
_Sau phản ứng dung dịch có pH=8=>bazơ còn dư 
=>pOH=6=>CM(OH{-}) dư=10^-6M 
=>nOH{-} dư=10^-6(V1+V2)(mol) 
H{+}+OH{-}=>H2O 
10^-5V1->10^-5V1(mol) 
=>nOH{-}(đầu)=10^-5V1+10^-6(V1+V2)(2) 
Từ(1)(2)=> 
10^-5V2=10^-5V1+10^-6V1+10^-6V2 
<=>9*10^-6V2=1.1*10^-5V1 
<=>V1/V2=1.1*10^-5/9*10^-6=11/9 
Vậy V1/V2=11/9