bài 24
Al(OH)3  và Zn(OH)2 , NaHCO3 lưỡng tính vì nó có thể tác dụng với axit vừa tác dụng được với bazo
vd : Al(OH)3 + 3HCl --> AlCl3 + 3H2O
       Al(OH)3 + NaOH --> NaAlO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2HCl --> ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH --> Na2ZnO2 + 2H2O
NaHCO3 + NaOH --> Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2

bài 20
a.
+ Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.
+ Những axit mà tan trong nước phân li 1 nấc ra ion H+ gọi là các axit một nấc.
H3PO4 là axit nhiều nấc vì nó phân li ra 3H(+)
=> H3PO4 --> H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) --> 2H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) --> 3H(+) + PO3(3-)
b.
– Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH−OH− là các bazơ một nấc.
– Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH−OH− là các bazơ nhiều nấc.
Mg(OH)2 là bazo nhiều nậc vì nó phân li ra 2OH(-)
Mg(OH)2 --> MgOH(+) + OH(-)
MgOH(+) --> Mg(2+) + 2OH(-)

bài 21
a.
- Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.
Vd : Na2SO4 : ptđl : Na2SO4 --> 2Na(+) + SO4(2-)
NH4NO3 : ptđl : NH4NO3 --> NH4(+) + NO3(-)
+ Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+.
Vd : Na2CO3
ptđl : Na2CO3 --> 2Na(+) + CO3(2-)
+ Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.
Vd : NaHCO3
ptđl : NaHCO3 --> Na(+) + HCO3(-)

bài 22
a.  CH3COONa --> CH3COO(-) + Na(+)
     FeCl3 --> Fe(3+) + 3Cl(-)
     K2CO3 --> 2K(+) + CO3(2-)
     NH4NO3 --> NH4(+) + NO3(-)
     Al2(SO4)3 --> 2Al(3+) + 3SO4(2-)
b.  NaHSO4 --> Na(+) + HSO4(-)
     KHCO3 --> K(+) + HCO3(-)
     Ca(HCO3)2 --> Ca(2+) + 2HCO3(-)
     Na2HPO4 --> 2Na(+) + HPO4(2-)