Bài 3:
dd NH3 1M có α = 0,43%. Hằng số Kb, ph của dung dịch là ? 
____________
α = 0,43% = 0,0043 => nồng độ NH3 đã điện li: 0,0043.1 = 0,0043M 
NH3 + H2O --> NH4+ + OH- 
0,0043______0,0043__0,0043 
CMNH3 khi cân bằng: 1 - 0,0043 = 0,9957M 
=> Kb = (0,0043.0,0043)/0,9957 = 1,86.10^-5 
+)Tính PH:
độ điện li a = C/Co 
(trong đó Co là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ chất tan phân li ra ion) 
=> C=a.Co= 0,0043.1=0,0043M 
NH3 + H2O <=> NH4(+) + OH(-) 
x -----------------------------------> x 
x/V---------------------------------> x/V 
0,0043 ----------------------------->0,0043
=> [H+] = 10^-14/0,0043
=> pH=12

Bài 5:
a) C1:
Đầu tiên, bạn hòa tan các muối này vào H2O. 4 muối này sẽ chia thành 2 nhóm 
Nhóm tan: NaCO3 và CaCl2 
Nhóm không tan: MgCO3 và BaCO3 
Sau đó cho H2SO4 lần lượt vào các mẫu thử 
Nhóm 1: phản ứng với NaCO3 tạo thành khí CO2 bay lên, với CaCl2 ko có hiện tượng gì 
Nhóm 2: phản ứng với MgCO3 tạo khí CO2, với BaCO3 tạo khí CO2 và kết tủa BaSO4 ko tan trong axit. 
C2: 
* Rót một ít dung dịch HCl vào bốn ống nghiệm, mỗi ông đựng một trong muối đã cho: nhận biết được CaCl2: 
CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2↑ 
Cho tiếp Ba(OH)2: nhận biết được MgCO3: 
Mg(2+) + 2OH(-) → Mg(OH)2↓ 
* Dùng H2SO4: nhận biết được hai muối còn lại. 
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 (dd) + H2O + CO2↑ 
BaCO3 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O + CO2↑

Bài 6:
S+ = 0,1*2 + 0,3*2 = 0,8 mol
S- = 0,4 + a 
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
a = 0,8 - 0,4 = 0,4
=> nHCO3-=0,4 mol 
cô cạn dd nên 
2HCO3 -    ------>  CO3(2-) +  CO2 + H2O
0,4 -------------------------0,2 --------0,2 
==> mmuối=0,1.40 + 0,3.24 + 0,4.35,5 + 0,2.60 = 37,4 g

Xong nha

Chỗ pt 2, sửa lại của pt ion rút gọn
2) Fe(3+) +3OH(-) ---> Fe(OH)3