Câu 7 :
PTHH : Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2
a) Số mol của bột sắt là :
nFe = m/M = 8,1/56 ≈ 0,14 (mol)
Tỉ lệ : 1mol------1mol ------1mol------1mol
=>-----0,14mol----0,14mol----0,14mol-----0,14mol
V(đktc) = n.22,4 = 0,14.22,4 = 3,136(lít)
b) Đổi : 100ml = 0,1lít
CM(H2SO4) = n/V
=> nH2SO4 = CM.V = 1 . 0,1 = 0,1(mol)
Ta có : 0,14 /1 > 0,10/1
Nên : Bột sắt dư, dd H2SO4 hết
Suy ra ta lấy số mol theo chất phản ứng hết
=> nH2SO4 = nFe = 0,1mol
Khối lượng của H2SO4 là :
mH2SO4 = n.M = 0,1. 98 = 9,8 (g)
Khối lượng của Fe là :
mFe = n.M = 0,1.56 = 5,6 (g)

câu 2
a.
vì Cu đứng sau H+ trong dãy điện hóa mà ở đây axit H2SO4 loãng
suy ra Cu ko t/d với H2SO4
PTHH: Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2
b.
từ pthh, ta được chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu và ZnSO4
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1
theo pthh, nZn = nZnSO4 = nH2 = 0,1
suy ra mZnSO4 = 0,1.161 = 16,1(g)
và mZn = 0,1.65 = 6,5(g)
suy ra mCu = 10,5 - 6,5 = 4(g)
suy ra tổng khối lượng chất rắn sau pứ = 4 + 16,1 = 20,1(g)