Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử/số nguyên tử clo bị oxi hoá = 1/1

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử/số nguyên tử clo bị oxi hoá = 5/1

Câu 16:Gọi dd kiềm là ROH
3Cl2 + 6ROH -----> 5KCl + KClO3 + 3H2O
số nguyên tử clo bị khử/số nguyên tử clo bị oxi hóa = 5:1

mình viết nhầm ,sửa K thành R giùm nhé!
(nhớ có đk nhiệt độ)

Câu 17 : A.Fe
Giải thích : 
+ Cu , Ag là kim loại đứng sau H nên dãy hoạt động hóa học của 2 chất yếu nên không thể đẩy H ---> Không t/d được với HCl loãng.
+ Fe,Zn đều t/d được với HCl loãng do nó có dãy hoạt động hóa học mạnh hơn,nên có thể đẩy H . 
Ta có : Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
            Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Nhưng khi cho Fe vào Cl2 thì sắt sẽ đạt hóa trị cao nhất ( hóa trị III) , còn Zn do Zn chỉ có 1 hóa trị duy nhất nên sẽ không tăng hoặc giảm hóa trị.
Ta có : 2Fe + 3Cl2 ----> 2FeCl3
            Zn + Cl2  -----> ZnCl2
Mà để yêu cầu là t/d với HCl loãng và Cl2 cho ra 2 loại muối clorua kim loại khác nhau nên Fe thỏa mãn với yêu cầu đề

18. Câu B : Màu xanh
Giải :
PTPƯ : HBr + NaOH ---> NaBr + H2O
nHBr = 1 / (80 + 1) = 1/81 ≈ 0,0123
nNaOH = 1 / 40 =  0,025
=> nNaOH > nHBr ----> NaOH dư sẽ tạo ra môi trường bazơ nên quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh.

Câu 20 : 
PTPƯ : 
MnO2 + 4HCl ----> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
 0,05                                    0,05
nMnO2 = 4,35 / 87 = 0,05 (mol)
nHCl = 50 / 36,5 ≈ 1,37 (mol)
Vì nHCl > nMnO2 nên HCl dư => Tính theo nMnO2
VCl2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)
=> Đáp án C : 1,12 lít

Câu 21 : 
PTPƯ : HCl(k) + H2O ---> HCl (dd)

nHCl(k) = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)
=> nHCl(dd) = 0,1 (mol)
mHCl(dd) = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)
mdd = 0,1.36,5 + 46,35 = 50 (g)
C%(HCl) = mct.100 / mdd = 3,65 . 100 / 50 = 7,3 %
=> Đáp án A

Câu 24 :
Số mol của H2 là :
nH2 = 1 / 2 = 0,5 (mol)
Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là :
mm = mhỗn hợp kim loại + 71.nH2
       = 20 + 71.0,5
       = 55,5 (g)
=> Đáp án C : 55,5 g