Giả sử: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.(1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl. (2) 
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (3) 
số mol H2 = 0,08 mol, có nghĩa là trong dd có 0,016 mol H+ hay 0,08 mol H2SO4. Kết tủa là BaSO4, số mol là 0,02, số mol H2SO4 đã phản ứng tao kết tủa là 0,02 <0,08, chứng tỏ H2SO4 còn dư là 0,06 mol 
1. H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4. 
(98+80n)g 98(n+1)g 
6,58g 0,08.98g giải ra được n=7 → H2SO4.7SO3. 
2. Trong dd D có: 0,06 mol H2SO4 (dư); 0,02 mol ZnCl2 (theo pt 1, 2); 0,06 mol ZnSO4(theo 3) 
Giả sử V của dd không đổi thì [H2SO4] = [ZnSO4]= 0,6M; [ZnCl2] = 0,2M