Câu 1:

• Đáp án: B. 2SO₂ + 2S + O₂ → 2SO₃.
• Giải thích: Phản ứng thuần nghịch là phản ứng xảy ra đồng thời theo cả hai chiều: chiều thuận (từ trái sang phải) và chiều nghịch (từ phải sang trái). Trong các phương án đưa ra, chỉ có phương án B là một phản ứng thuận nghịch, các phương án còn lại chủ yếu xảy ra theo một chiều.

Câu 2:

• Đáp án: C. Chất xúc tác.
• Giải thích: Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, giúp cân bằng đạt được nhanh hơn nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng. Các yếu tố như nhiệt độ, áp suất và nồng độ có thể làm thay đổi vị trí cân bằng của hệ.

Câu 3 & Câu 5:

• Đáp án: D. C₁₂H₂₂O₁₁ (đường ăn).
• Giải thích: Các chất điện li là các chất khi hòa tan trong nước phân li ra ion. Đường ăn (saccarozơ) là một hợp chất hữu cơ không điện li, khi hòa tan trong nước nó không phân li ra ion.

Câu 4 & Câu 6:

• Đáp án: C. Không đổi màu.
• Giải thích: pH = 7 là môi trường trung tính. Giấy quỳ tím sẽ không đổi màu trong môi trường trung tính.

Câu 7:

• Đáp án: A. HCl.
• Giải thích: Theo thuyết Bronsted-Lowry, axit là chất cho proton (H⁺). Trong phản ứng HCl + H₂O ⇌ Cl⁻ + H₃O⁺, HCl là chất cho proton H⁺ nên HCl là axit.

Câu 8:

• Đáp án: C. (2), (3).
• Giải thích:
  • Thêm một lượng hơi nước (H₂O) sẽ làm tăng nồng độ của H₂O, theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của H₂O, tức là chiều nghịch.
  • Chất xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng.

Câu 9:

• Đáp án: A. Thuận.
• Giải thích: Phản ứng có ΔHº298 > 0 là phản ứng thu nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt để giảm nhiệt độ hệ thống, tức là chiều thuận.

Câu 10:

• Đáp án: C. 9.
• Giải thích:
  • Nồng độ ion OH⁻ càng lớn thì môi trường càng kiềm và pH càng cao.
  • Trong trường hợp này, nồng độ ion OH⁻ rất lớn (10⁵ nmol/L), do đó pH của dung dịch sẽ lớn hơn 7, gần bằng 9.