Theo đề bài, ta có:

• Carbon (C): 40.91%
• Hydrogen (H): 4.55%
• Oxygen (O): 100% - 40.91% - 4.55% = 54.54%
• Khối lượng mol (M) = 16 amu

Ta cần tính số mol của từng nguyên tố:

• Carbon: 40.91% / 12.01 g/mol = 0.03407 mol
• Hydrogen: 4.55% / 1.01 g/mol = 0.04495 mol
• Oxygen: 54.54% / 16.00 g/mol = 0.03409 mol

Tiếp theo, ta chia số mol của mỗi nguyên tố cho số mol nhỏ nhất để tìm ra tỉ lệ tương đối đơn giản nhất:

• Carbon: 0.03407 mol / 0.03407 mol = 1
• Hydrogen: 0.04495 mol / 0.03407 mol ≈ 1.32
• Oxygen: 0.03409 mol / 0.03407 mol ≈ 1

Do đó, tỉ số nguyên tố đơn giản nhất trong phân tử vitamin C là CH.O.

Tuy nhiên, công thức hoá học phải được viết dưới dạng nguyên tố nguyên, do đó ta cần nhân các hệ số để tỉ lệ giữa các nguyên tố trở thành số nguyên:

• Carbon: 1×3 = 3
• Hydrogen: 1.32×3 ≈ 4
• Oxygen: 1×3 = 3

Vậy công thức hoá học của vitamin C là CHO.