a.

• HClO (axit hypochlorous): Là axit yếu, có tính acid yếu hơn so với các chất phân nhánh của nó.
• HClO2 (axit chlorous): Là axit yếu hơn HClO3 và HClO4, nhưng mạnh hơn HClO.
• HClO3 (axit chloric): Là axit mạnh, có tính acid mạnh hơn so với HClO2 và HClO.
• HClO4 (axit perchloric): Là axit mạnh nhất trong số các chất này.

b. Trong phản ứng oxi-hoá khử, HBr có tính khử mạnh hơn HCl. Điều này do liên kết Br-H kém hơn liên kết Cl-H vì Br nặng hơn Cl nên có kích thước lớn hơn, giúp cho e- bị làm phiền ít hơn và dễ dàng dồn lên H để tạo thành HBr+.

Phương trình hóa học minh họa:

• HCl + NaOH -> NaCl + H2O
• HBr + NaOH -> NaBr + H2O

c. HF là axit lưỡng tính có thể phản ứng được với các bazơ để tạo thành muối và các chất phức. Khi HF phản ứng với NaOH, sẽ tạo thành NaF và nước. Tuy nhiên, trong một số điều kiện cụ thể, NaF sẽ kết hợp với HF tạo thành muối acid NaHF2. Điều này xảy ra do khả năng hình thành liên kết hydrogen và khả năng kết tủa của NaF trong dung dịch HF.

d. NaCl trong trạng thái rắn không dẫn điện do các ion Na+ và Cl- trong mạng tinh thể đã kết tủa và khó di chuyển. Tuy nhiên, khi NaCl tan trong nước hoặc chảy thì các ion sẽ phân tán trong dung dịch, trở nên tự do di chuyển và dẫn điện.