Để xác định công thức phân tử của hợp chất X, chúng ta thực hiện các bước sau:

1. **Tính phần trăm khối lượng của O**:
- Tổng % C, H là: \(40\% + 6.67\% = 46.67\%\)
- Vậy % O = \(100\% - 46.67\% = 53.33\%\)

2. **Tính số mol của các nguyên tố**:
- Giả sử khối lượng mẫu là 100 g (để dễ tính toán):
- Số mol của C:
\[
n_C = \frac{40g}{12g/mol} \approx 3.33 \text{ mol}
\]
- Số mol của H:
\[
n_H = \frac{6.67g}{1g/mol} \approx 6.67 \text{ mol}
\]
- Số mol của O:
\[
n_O = \frac{53.33g}{16g/mol} \approx 3.33 \text{ mol}
\]

3. **Tính tỷ lệ số mol của các nguyên tố**:
- Tỷ lệ số mol: \( C : H : O = 3.33 : 6.67 : 3.33 \)
- Chia cho 3.33:
\[
C : H : O = 1 : 2 : 1
\]

4. **Công thức phân tử**:
- Công thức phân tử có thể viết là \(C_1H_2O_1\) hay \(CH_2O\).

5. **Tính khối lượng phân tử**:
- Khối lượng phân tử của \(CH_2O\): \(12 + 2 + 16 = 30 \, g/mol\)

6. **Xác định công thức phân tử thực tế**:
- Để xác định công thức phân tử, so sánh với khối lượng mol cho trước là 60 g/mol:
- \( \frac{60}{30} = 2 \)

7. **Công thức phân tử**:
- Do đó, công thức phân tử của X sẽ là: \(C_2H_4O_2\) hoặc \(C_2H_4O_2\) (axit axetic).

**Kết luận**: Công thức phân tử của hợp chất X là \(C_2H_4O_2\).