CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Theo phương trình phản ứng trên, ta thấy rằng mỗi mol Ca(OH)2 phản ứng với một mol CO2 để tạo ra một mol CaCO3. Do đó, số mol Ca(OH)2 đã phản ứng với CO2 là:

n = m/M = 3,7/74 = 0,05 mol

Vì số mol CO2 cũng bằng 0,05 mol (do tỉ lệ phản ứng là 1:1), ta có thể tính thể tích CO2 dẫn vào dung dịch bằng công thức:

V = 0,05 x 0,0821 x 273 / 1 = 1,12 L

Vậy thể tích CO2 cần dẫn vào dung dịch là 1,12 L.

Theo bài ra ta có:
Số mol của Ca(OH)2 = 3,7 : 74 = 0,05 mol
Số mol của CaCOs = 4 : 100 = 0,04 mol
PTHH
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H₂O -
Nếu CO, không dư
Ta có số mol CO2 = số mol CaCO = 0,04 mol
Vậy V(dktc) = 0,04.22,4 = 0,896 lit
Nếu CO2 dư
CO₂+ Ca(OH)2→ CaCO3 + H₂O
0,05 0,05 mol 0,05
CO₂+ CaCO3 + H₂O - Ca(HCO3)2
0,01 (0,05-0,04) mol
Vậy tổng số mol CO2 đã tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol
gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol
– V(đktc) = 22.4.0,06 = 1,344