a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt và HCl là:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Để tính khối lượng sắt đã phản ứng, ta cần biết lượng HCl đã dùng và tỉ lệ mol giữa Fe và HCl trong phản ứng. Biết rằng dung dịch HCl có nồng độ 5%, ta có thể tính được số mol HCl đã dùng:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 182.5 / (0.05 x 1000) = 3.65 mol

Do tỉ lệ Fe và HCl trong phản ứng là 1:2, ta có số mol Fe đã phản ứng là:

n(Fe) = n(HCl) / 2 = 1.825 mol

Khối lượng sắt đã phản ứng là:

m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 1.825 x 56 = 102.2 g

Để tính thể tích khí H2 thu được, ta dùng định luật Avogadro:

V(H2) = n(H2) x Vm = n(HCl) x Vm / 2

Trong đó, Vm là thể tích một mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (22.4 L/mol). Ta có:

V(H2) = 3.65 x 22.4 / 2 = 40.96 L

c. Sau khi phản ứng kết thúc, ta thu được dung dịch muối FeCl2. Nồng độ phần trăm của dung dịch muối FeCl2 được tính bằng cách chia khối lượng muối FeCl2 thu được cho khối lượng dung dịch và nhân 100%. Do không biết khối lượng dung dịch thu được, ta không thể tính được nồng độ phần trăm của dung dịch muối FeCl2.