Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol của CuCl2 trong dung dịch.**
- Nồng độ mol của CuCl2 là 0,05 M, thể tích là 200 mL (0,2 L).
- Số mol CuCl2 = 0,05 mol/L × 0,2 L = 0,01 mol.

2. **Tính số mol của Fe.**
- Khối lượng của Fe là 2,24 gam.
- Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol.
- Số mol của Fe = 2,24 g / 56 g/mol = 0,04 mol.

3. **Viết phương trình phản ứng.**
Phản ứng giữa Fe và CuCl2 là:
\[
\text{Fe} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{Cu}
\]

4. **Phân tích tỉ lệ giữa Fe và CuCl2.**
- Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol là 1:1.
- Chúng ta có:
- Fe: 0,04 mol
- CuCl2: 0,01 mol

5. **Xác định chất nào là tác nhân giới hạn.**
- Số mol CuCl2 có sẵn là 0,01 mol, thấp hơn so với số mol Fe có sẵn (0,04 mol).
- Do đó, CuCl2 là tác nhân giới hạn.

6. **Tính toán sản phẩm sau phản ứng.**
- Sau khi phản ứng xảy ra, số mol CuCl2 phản ứng hoàn toàn sẽ là 0,01 mol.
- Từ phản ứng, 0,01 mol CuCl2 sẽ tạo ra 0,01 mol Cu (chất rắn Y).

7. **Tính khối lượng Cu thu được.**
- Khối lượng mol của Cu là 64 g/mol.
- Khối lượng của Cu (chất rắn Y) = số mol Cu × khối lượng mol Cu = 0,01 mol × 64 g/mol = 0,64 g.

8. **Tính tổng khối lượng chất rắn Y thu được.**
- Vậy m = khối lượng của chất rắn Y = 0,64 g.

**Kết quả:** m = 0,64 gam.