a. Để viết phương trình hoá học xảy ra, ta cần biết phản ứng giữa Al và O2 tạo thành Al2O3. Phương trình hoá học có dạng: Al + O2 -> Al2O3. Ta cân bằng phương trình này để được: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

b. Để tính thể tích O2 cần dùng ở đktc và khối lượng sản phẩm tạo thành, ta làm như sau:

• Tính số mol Al: nAl = mAl/MAl = 5.4/27 = 0.2 mol
• Từ phương trình hoá học đã cân bằng, ta thấy tỉ lệ mol giữa Al và O2 là 4:3 nên số mol O2 cần dùng là: nO2 = (3/4) * nAl = (3/4) * 0.2 = 0.15 mol
• Thể tích O2 cần dùng ở đktc = nO2 * V (đktc) = 0.15 * 22.4 = 3.36 lít
• Từ phương trình hoá học đã cân bằng, ta thấy tỉ lệ mol giữa Al và Al2O3 là 4:2 nên số mol Al2O3 tạo thành là: nAl2O3 = (2/4) * nAl = (2/4) * 0.2 = 0.1 mol
• Khối lượng sản phẩm Al2O3 tạo thành = nAl2O3 * MAl2O3 = 0.1 * 102 = 10.2 g

c. Để giải câu này, ta làm như sau:

• Tính số mol Fe: nFe = mFe/MFe = 22.4/56 = 0.4 mol
• Phản ứng đốt cháy sắt tạo thành sắt oxit có phương trình hoá học là: Fe + O2 -> FeO Cân bằng phương trình này ta được: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 Từ đó ta thấy tỉ lệ mol giữa Fe và O2 là 4:3 nên số mol O2 cần để đốt cháy hoàn toàn Fe là: nO2 = (3/4) * nFe = (3/4) * 0.4 = 0.3 mol
• Do lượng O2 có sẵn chỉ có 0.15 mol nên không đủ để đốt cháy hoàn toàn Fe, vậy O2 sẽ hết và Fe sẽ dư.
• Số mol Fe đã phản ứng với O2 là: nFe’ = (4/3) * nO2 = (4/3) * 0.15 = 0.2 mol Vậy số mol Fe dư là: nFe’’ = nFe - nFe’ = 0.4 - 0.2 = 0.2 mol