Để tính thể tích của Cl2 cần thiết để oxi hóa hết 2,06g NaBr, ta cần biết phản ứng xảy ra giữa Cl2 và NaBr theo phương trình sau:

Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2

Theo phương trình trên, để oxi hóa hết 2,06g NaBr, ta cần sử dụng 1 phân tử Cl2, tức là 1 mol Cl2. Ta có thể tính được số mol NaBr theo công thức:

n(NaBr) = m/M(NaBr) = 2,06/102,9 = 0,02 mol

Do đó, theo phương trình phản ứng, để oxi hóa hết 0,02 mol NaBr, ta cần sử dụng 0,01 mol Cl2. Thể tích của Cl2 có thể tính được bằng công thức:

V(Cl2) = n(Cl2) x 22,4 L/mol

Với n(Cl2) = 0,01 mol, ta có:

V(Cl2) = 0,01 x 22,4 = 0,224 L

Do đó, thể tích của Cl2 cần thiết để oxi hóa hết 2,06g NaBr là 0,224 L ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC).