Ta có phương trình phản ứng như sau:
S + O2 → SO2

a/ Để thu được 9,6g SO2, ta cần tính khối lượng O2 đã tham gia phản ứng.
Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỷ lệ giữa S và O2 là 1:1, tức là 1 mol S cần 1 mol O2 để phản ứng.
Khối lượng mol của SO2 là 32 g/mol, nên số mol SO2 thu được là: n(SO2) = m(SO2) / MM(SO2) = 9,6 / 32 = 0,3 mol.
Do tỷ lệ giữa S và O2 là 1:1, nên số mol O2 tham gia phản ứng cũng là 0,3 mol.
Khối lượng mol của O2 là 32 g/mol, nên khối lượng O2 cần tham gia phản ứng để thu được 9,6g SO2 là:
m(O2) = n(O2) x MM(O2) = 0,3 x 32 = 9,6 g

Vậy để thu được 9,6g SO2, cần dùng 9,6g O2.

b/ Ta có thể tính khối lượng kalium clorat cần thiết để thu được lượng O2 cho phản ứng trên.
Theo phương trình phản ứng, 1 mol O2 cần 1 mol kalium clorat (KClO3) để phản ứng. Khối lượng mol của O2 là 32 g/mol.
Vậy ta có công thức tính khối lượng KClO3 cần dùng như sau:
m(KClO3) = n(O2) x MM(KClO3) / n(O2) = MM(KClO3) x 32 / 2 x 16
= 39,1 g

Vậy để thu được lượng O2 cần thiết cho phản ứng trên, cần dùng 39,1 g KClO3.