1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra:

a) Phần một: Fe + H2S → FeS + H2

b) Phần hai: 3FeO + CO → Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

c) Phản ứng với Ba(OH)2: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

1. Tính khối lượng hỗn hợp X ban đầu:

• Từ lượng khí H2 thu được (2,24 lít) và áp suất và nhiệt độ xác định, ta có thể tính số mol H2: V = 2,24 lít = 2240 ml P = 1 atm T = 273 K Sử dụng định luật khí Ideal: PV = nRT n = (P * V) / (R * T) = (1 atm * 2240 ml) / (0.0821 L.atm/(mol.K) * 273 K) = 98.54 mol

• Ta biết rằng phản ứng giữa Fe và H2S có tỷ lệ mol là 1:1, vì vậy số mol Fe trong hỗn hợp X ban đầu cũng là 98.54 mol.

• Do hỗn hợp X gồm Fe và FeO, và số mol Fe là 98.54 mol, ta có thể tính số mol FeO: Số mol FeO = Số mol Fe - Số mol Fe đã khử = 98.54 mol - Số mol Fe đã khử

1. Hỏi có bao nhiêu gam FeO, đã bị khử:

• Đầu tiên, ta tính số mol Fe đã khử từ lượng khí CO được sử dụng: Số mol CO = (200 ml * 0.6 mol/L) / 1000 = 0.12 mol Từ phương trình phản ứng Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2, ta biết rằng 1 mol Fe3O4 tương ứng với 4 mol CO. Vì vậy, số mol Fe đã khử là 0.12/4 = 0.03 mol.

• Số mol FeO ban đầu = Số mol FeO ban đầu - Số mol Fe đã khử = Số mol FeO ban đầu - 0.03 mol.

• Từ thông tin môi trường và khối lượng muối kết tủa, ta có thể tính số mol CO2 được tạo ra từ phản ứng với Ba(OH)2: Số mol CO2 = (200 ml * 0.6 mol/L) / 1000 = 0.12 mol

• Từ phương trình phản ứng Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O, ta biết rằng 1 mol CO2 tạo ra 1 mol BaCO3. Vì vậy, số mol BaCO3 = 0.12 mol.

• Khối lượng BaCO3 = số mol BaCO3 * khối lượng phân tử BaCO3 = 0.12 mol * (137.33 g/mol + 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol) = X gam

• Khối lượng FeO ban đầu = Khối lượng muối kết tủa - Khối lượng BaCO3 = 27.64 g - X gam.

Vậy, số gam FeO đã bị khử là 0.03 mol * (55.85 g/mol + 16.00 g/mol) = 2,1555g