a) Ta có phương trình phản ứng giữa Cu và HNO3 như sau:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Theo đó, số mol HNO3 đã phản ứng với Cu là:

n(HNO3) = n(Cu) / 2 = 10,24 / (63 x 0,6 x 63,01/1.00) / 2 = 0,0275 mol

b) Để tính nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong dung dịch X, ta cần tính số mol của Cu(NO3)2 và thể tích dung dịch X.

Số mol Cu(NO3)2 = số mol NaOH = 400 ml x 1 M = 0,4 mol

Thể tích dung dịch X = thể tích dung dịch HNO3 + thể tích dung dịch NaOH = 63 g / (63,01 g/mol x 1,50 g/mL) + 400 mL = 437,6 mL

Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong dung dịch X là:

% = (n(Cu(NO3)2) x M(Cu(NO3)2) / m(X)) x 100%
= (0,4 mol x 187,56 g/mol / 63 g) x 100%
= 119,05%

Vậy nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong dung dịch X là 119,05%.