Để phân biệt các chất khí trong lọ mất nhãn, chúng ta có thể sử dụng một số phản ứng hóa học đặc biệt để xác định từng chất. Dưới đây là phương pháp phân biệt các chất khí trong lọ mất nhãn theo từng nhóm:

a) CO2, SO2, Cl2, O2:

1. Đưa vào dung dịch nước: 
- CO2 (khí carbonic) sẽ tạo ra axit cacbonic (H2CO3), khiến dung dịch trở nên axit và có khả năng tạo bọt nếu bạn thổi khí vào dung dịch.
- SO2 (khí lưu huỳnh dioxit) cũng có khả năng tạo axit (axit sulfurous), tạo bọt trong dung dịch nước nhưng không mạnh như CO2.
- Cl2 (khí clo) không phản ứng với nước, nên không có hiện tượng tạo bọt.
- O2 (khí oxi) không phản ứng với nước, nên không có hiện tượng tạo bọt.

2. Dùng dung dịch bromua thủy ngân (HgBr2):
- CO2 không tạo phản ứng với HgBr2, vì vậy không có hiện tượng màu sắc thay đổi.
- SO2 tạo phức HgBrSO4 (phức màu trắng), khiến dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu trắng.
- Cl2 làm bay hơi HgBr2, hình thành HgCl2 (chất rắn màu trắng), khiến dung dịch trở nên mất màu.
- O2 không tạo phản ứng với HgBr2, nên không có hiện tượng màu sắc thay đổi.

b) H2S, HCl, O3, N2:

1. Đưa vào dung dịch nước:
- H2S (khí hiđro sunfua) tạo ra axit sunfuric (H2SO4), khiến dung dịch trở nên axit và có mùi hắc.
- HCl (khí clohydric) tạo ra axit clohydric (HCl), khiến dung dịch trở nên axit và có mùi hắc.
- O3 (ozon) không phản ứng với nước, nên không có hiện tượng tạo bọt.
- N2 (khí nitơ) không phản ứng với nước, nên không có hiện tượng tạo bọt.

2. Dùng giấy pH:
- H2S và HCl sẽ làm giấy pH chuyển sang màu đỏ hoặc hồng, chỉ ra tính axit của chúng.
- O3 và N2 không tạo phản ứng với

 giấy pH, nên không có hiện tượng màu sắc thay đổi.

Lưu ý rằng đối với mỗi phương pháp phân biệt, cần thực hiện thí nghiệm cẩn thận và tuân thủ các quy tắc an toàn hóa học.