Giải:

a) Ta có:

- Lượng H2SO4 thực tế tạo ra: 15,3 x 0,9 = 13,77 (g)
- Số mol H2SO4 thực tế tạo ra: 13,77/98 = 0,14 (mol)
- Số mol H2SO4 ban đầu: 0,14/0,9 = 0,1556 (mol)
- Số mol H2SO4 bị khử: 0,1556 - 0,14 = 0,0156 (mol)
- Số mol MO ban đầu: 0,0156/0,8 = 0,0195 (mol)
- Khối lượng MO ban đầu: 0,0195 x 72 = 1,404 (g)
- Khối lượng MgO và Al2O3 ban đầu: 16,2 - 1,404 = 14,796 (g)

Ta có thể giả sử hỗn hợp A chỉ gồm MgO và Al2O3 để tính % khối lượng của từng chất.

- Số mol MgO ban đầu: x
- Số mol Al2O3 ban đầu: y
- Ta có hệ phương trình:

\begin{cases} x + 2y = \dfrac{14,796}{40} \\ 24x + 54y = 16,2 \end{cases}

Giải hệ phương trình này ta được: x = 0,27 (mol) và y = 0,06 (mol)

- Khối lượng MgO ban đầu: 0,27 x 40 = 10,8 (g)
- Khối lượng Al2O3 ban đầu: 0,06 x 102 = 6,12 (g)

Vậy % khối lượng các chất trong A là:

- MgO: 66,67%
- Al2O3: 33,33%

b) Ta có:

- Số mol NaOH dư: 0,1/40 = 0,0025 (mol)
- Số mol M: 0,28/16 = 0,0175 (mol)
- Ta có phương trình phản ứng: M + 2NaOH + H2O → M(OH)2 + 2NaOH
- Số mol M(OH)2 tạo ra: 0,0175/2 = 0,00875 (mol)
- Khối lượng M(OH)2 tạo ra: 0,00875 x 74 = 0,6475 (g)
- Khối lượng M: 2,56 - 0,6475 = 1,9125 (g)
- Số mol M: 1,9125/72 = 0,0265 (mol)
- Khối lượng nguyên tử của M: 1,9125/0,0265 = 72 (g/mol)

Vậy khối lượng nguyên tử của M là 72 (g/mol).