Để giải bài toán này, ta cần phải tìm số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp ban đầu, sau đó tính số mol của H2 được sinh ra khi cho X vào dung dịch HCl, và cuối cùng tính số mol của AgNO3 cần dùng để tạo ra 171,89 gam kết tủa.

Bước 1: Tính số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp ban đầu

Ta biết khối lượng của hỗn hợp là 20,4 gam. Giả sử số mol của Mg trong hỗn hợp là x, số mol của Fe là y. Ta có hệ phương trình sau đây:

x + y = n (số mol của hỗn hợp)
24,3x + 55,8y = 20,4 (khối lượng của hỗn hợp)

Giải hệ phương trình này, ta có x = 0,3 mol và y = 0,27 mol.

Bước 2: Tính số mol của H2 được sinh ra khi cho X vào dung dịch HCl

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol X tương ứng với 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 sinh ra khi cho X vào dung dịch HCl là 0,3 mol.

Bước 3: Tính số mol của AgNO3 cần dùng để tạo ra 171,89 gam kết tủa

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol AgNO3 tương ứng với 1 mol kết tủa. Vì vậy, số mol AgNO3 cần dùng để tạo ra 171,89 gam kết tủa là:

n = m/M = 171,89/169,87 = 1,012 mol

Bước 4: Tính số mol khí H2 được sinh ra từ 1 mol AgNO3

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 3 mol H2 tương ứng với 8 mol AgNO3. Vì vậy, số mol H2 được sinh ra từ 1 mol AgNO3 là:

n(H2) = (3/8) x n(AgNO3) = (3/8) x 1,012 = 0,3795 mol

Vậy, đáp án là A. 0,18.