(a) Phương trình hoá học xảy ra là:
2Mg + O2 -> 2MgO

(b) Để xác định chất nào còn dư sau phản ứng, ta cần tính số mol của magie và oxi trong phản ứng.
- Số mol magie = khối lượng magie / khối lượng mol magie = 6 / 24 = 0.25 mol
- Số mol oxi = thể tích oxi / thể tích mol oxi = 2.24 / 22.4 = 0.1 mol

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa magie và oxi là 2:1. Vậy số mol oxi cần để phản ứng hoàn toàn với 0.25 mol magie là 0.25 x 2 = 0.5 mol.

Số mol oxi còn dư sau phản ứng là 0.5 - 0.1 = 0.4 mol.

Chất còn dư sau phản ứng là oxi.

Để tính khối lượng oxi còn dư, ta sử dụng công thức:
khối lượng oxi còn dư = số mol oxi còn dư x khối lượng mol oxi = 0.4 x 32 = 12.8 gam.

Vậy oxi còn dư sau phản ứng và có khối lượng là 12.8 gam.

(c) Để tính khối lượng magie oxit thu được, ta sử dụng công thức:
khối lượng magie oxit = số mol magie x khối lượng mol magie oxit = 0.25 x 40 = 10 gam.

Vậy sau phản ứng thu được 10 gam magie oxit.