a) Phương trình hoá học xảy ra:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

b) Gọi x là khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu, y là khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.
Theo phương trình hoá học, ta có:
x/(24.31 g/mol) + y/(55.85 g/mol) = 10.4 g
x + y = 10.4 g

c) Tính số mol H2 đã tạo ra:
Số mol H2 = thể tích H2 (ở đktc) / 22.4 L/mol = 6.72 L / 22.4 L/mol = 0.3 mol

Theo phương trình hoá học, ta có:
Số mol H2 = số mol Mg = x/(24.31 g/mol)

Từ đó, ta có:
x/(24.31 g/mol) = 0.3 mol
x = 0.3 mol * 24.31 g/mol = 7.293 g

Vậy khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là 7.293 g.

Tương tự, ta có:
y = 10.4 g - x = 10.4 g - 7.293 g = 3.107 g

Vậy khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là 3.107 g.

c) Tính thể tích dung dịch HCl 0.5M đã dùng:
Số mol HCl = số mol H2 = 0.3 mol

Thể tích dung dịch HCl = số mol HCl / nồng độ HCl = 0.3 mol / 0.5 mol/L = 0.6 L

Vậy thể tích của dung dịch HCl 0.5M đã dùng là 0.6 L.