Để giải bài toán này, chúng ta cần tính toán khối lượng phân tử của các kim loại, số mol của H2 sinh ra, và từ đó tìm ra phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

### Bước 1: Tính số mol khí H2 sinh ra
- Theo luật Avogadro, 1 mol khí ở dk tiêu chuẩn (đkc) chiếm thể tích 22,4 lít.
- Số mol H2 = \( \frac{2.479 \, \text{lit}}{22.4 \, \text{lit/mol}} \)

\[
n_{H2} = \frac{2.479}{22.4} \approx 0.110
\]

### Bước 2: Phương trình phản ứng
Kim loại Zn và Cu phản ứng với H2SO4 tạo ra H2.

- Phản ứng của Zn với H2SO4:
\[
Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2
\]
- Phản ứng của Cu với H2SO4 (không phản ứng với H2SO4 loãng).

Chỉ có Zn tham gia phản ứng sinh ra khí H2.

### Bước 3: Tính số mol Zn
Mỗi 1 mol Zn sẽ sinh ra 1 mol H2. Vậy số mol Zn trong phản ứng là:

\[
n_{Zn} = n_{H2} \approx 0.110 \, \text{mol}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng Zn
Khối lượng của Zn:

\[
m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = 0.110 \times 65 = 7.15 \, \text{g}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng còn lại của hỗn hợp
Tổng khối lượng hỗn hợp là 10.5 g, vậy khối lượng Cu sẽ là:

\[
m_{Cu} = 10.5 - m_{Zn} = 10.5 - 7.15 = 3.35 \, \text{g}
\]

### Bước 6: Tính phần trăm khối lượng
- Phần trăm khối lượng Zn:

\[
\% Zn = \left( \frac{m_{Zn}}{10.5} \right) \times 100 = \left( \frac{7.15}{10.5} \right) \times 100 \approx 68.33 \%
\]

- Phần trăm khối lượng Cu:

\[
\% Cu = 100\% - \% Zn \approx 31.67 \%
\]

### Kết quả:
- Phần trăm khối lượng Zn: khoảng 68.33%
- Phần trăm khối lượng Cu: khoảng 31.67%