Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các thông tin sau:

- Trong phân tử hợp chất có 2 nguyên tử Y.
- Phần trăm khối lượng Ca là 38,71% và phần trăm khối lượng O là 41,29%.
- Phân tử khối hợp chất nặng hơn phân tử khối khí oxi 9,6875 lần.

Gọi khối lượng của hợp chất là m. Ta có:

- Khối lượng của Ca trong hợp chất là 0,3871m.
- Khối lượng của O trong hợp chất là 0,4129m.

Theo phương trình trên, ta có:

0,3871m + 0,4129m + 2y = 9,6875 * 32

0,8m + 2y = 310,8

0,4m + y = 155,4

Ta biết rằng khối lượng của hợp chất là m, nên ta có:

m = 0,3871m + 0,4129m + 2y

0,2m - 2y = 0

0,1m - y = 0

0,1m = y

Thay y = 0,1m vào phương trình trên, ta có:

0,4m + 0,1m = 155,4

0,5m = 155,4

m = 310,8

Vậy khối lượng của hợp chất là 310,8 g.

Do đó, khối lượng của Ca trong hợp chất là 0,3871 * 310,8 = 120,2 g.

Khối lượng của O trong hợp chất là 0,4129 * 310,8 = 128,4 g.

Vậy khối lượng của Y trong hợp chất là 310,8 - 120,2 - 128,4 = 62,2 g.

Từ đó, ta có thể tính được số mol của từng nguyên tố:

- Số mol của Ca là 120,2 / 40 = 3 mol.
- Số mol của O là 128,4 / 16 = 8 mol.
- Số mol của Y là 62,2 / 89 = 0,7 mol.

Vậy công thức hóa học của hợp chất là Ca3Y2O8.