Hoà tan hoàn toàn 12,48 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại X (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 8,064 lít H2 (đktc)

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hoá học và các phương trình tính toán hóa học.

Gọi số mol của Fe trong hỗn hợp A là nFe, số mol của kim loại X là nX.

Theo phương trình phản ứng giữa Fe và H2SO4: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Ta có phương trình cân bằng số mol: nFe = 4nH2

Theo phương trình phản ứng giữa X và H2SO4: X + H2SO4 -> XS + H2

Ta có phương trình cân bằng số mol: nX = nH2

Từ đó, ta có: nFe = 4nX

Vì số mol H2SO4 loãng dư không đổi, nên số mol H2SO4 trong phản ứng đầu tiên bằng số mol H2SO4 trong phản ứng thứ hai.

Gọi số mol H2SO4 trong phản ứng đầu tiên là nH2SO4.

Theo phương trình phản ứng đầu tiên: nH2SO4 = 0.5nFe

Theo phương trình phản ứng thứ hai: nH2SO4 = nX

Từ đó, ta có: 0.5nFe = nX

Từ hai phương trình trên, ta có hệ phương trình:

nFe = 4nX
0.5nFe = nX

Giải hệ phương trình này, ta có: nFe = 8nX

Từ đó, ta có: 4nX = 8nX

Suy ra: nX = 0

Vậy, kim loại X trong hỗn hợp A là kim loại không có trong bảng tuần hoàn.

Tiếp theo, ta tính số mol Fe trong hỗn hợp A.

Theo phương trình phản ứng đầu tiên: nH2 = 4nFe

Từ đó, ta có: nFe = nH2/4 = 8,064/4 = 2,016 mol

Mặt khác, theo phương trình phản ứng thứ hai: nSO2 = nX = 0

Từ đó, ta có: nFe = nH2SO4 = nSO2 = 2,016 mol

Tiếp theo, ta tính khối lượng của Fe trong hỗn hợp A.

Molar khối lượng của Fe là 55,845 g/mol.

Vậy, khối lượng của Fe trong hỗn hợp A là: mFe = nFe * MFe = 2,016 * 55,845 = 112,64 g

Cuối cùng, ta tính phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp A.

Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp A là: %Fe = (mFe / mHỗn hợp A) * 100%

Với mHỗn hợp A = 12,48 g, ta có: %Fe = (112,64 / 12,48) * 100% = 903,23%

Vậy, kim loại X không có trong bảng tuần hoàn và phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp A là 903,23%.