Để giải bài toán này, ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa FeO và H3PO4. Ta biết rằng FeO là một bazơ và H3PO4 là một axit, do đó phản ứng giữa chúng là một phản ứng trung hòa.

Phản ứng trung hòa giữa FeO và H3PO4 có thể được biểu diễn như sau:
FeO + H3PO4 → FePO4 + H2O

a/ Để tính khối lượng chất còn dư, ta cần xác định chất nào là chất hạn dùng trong phản ứng. Ta sẽ tính số mol của FeO và H3PO4 trong phản ứng.

Khối lượng mol của FeO = khối lượng / khối lượng mol = 28,8 / 72 = 0,4 mol
Khối lượng mol của H3PO4 = khối lượng / khối lượng mol = 245 x 0,08 / 98 = 0,2 mol

Ta thấy số mol của H3PO4 (0,2 mol) nhỏ hơn số mol của FeO (0,4 mol), do đó H3PO4 là chất hạn dùng.

Để tính khối lượng chất còn dư, ta sẽ tính số mol của chất còn dư sau phản ứng. Số mol của chất còn dư = số mol ban đầu - số mol đã phản ứng
Số mol chất còn dư = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol

Khối lượng chất còn dư = số mol chất còn dư x khối lượng mol = 0,2 x 72 = 14,4 (g)

b/ Để tính khối lượng kết tủa thu được, ta sẽ tính số mol của kết tủa. Số mol kết tủa = số mol H3PO4 đã phản ứng = 0,2 mol

Khối lượng kết tủa thu được = số mol kết tủa x khối lượng mol = 0,2 x 150 = 30 (g)

c/ Dung dịch sau phản ứng là dung dịch chứa FePO4 và H2O.