Để giải bài toán này, ta cần biết tỉ lệ phản ứng giữa kim loại nhôm và axit clohidric (HCl). Từ đó, ta có thể tính được khối lượng muối AlCl3 và khối lượng HCl đã dùng.

1. Tính tỉ lệ phản ứng giữa Al và HCl:
Theo phương trình phản ứng:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Từ đó, ta thấy rằng 2 mol Al tương ứng với 6 mol HCl. Vậy tỉ lệ phản ứng là 2:6 = 1:3.

2. Tính khối lượng muối AlCl3:
Theo tỉ lệ phản ứng, ta có:
1 mol Al tương ứng với 2 mol AlCl3

Molar khối lượng của AlCl3 = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 g/mol

Vậy khối lượng muối AlCl3 thu được sau phản ứng là:
(5.4 g Al) * (2 mol AlCl3 / 1 mol Al) * (133.5 g AlCl3 / 1 mol AlCl3) = 144.54 g AlCl3

3. Tính khối lượng HCl đã dùng:
Theo tỉ lệ phản ứng, ta có:
1 mol Al tương ứng với 3 mol HCl

Molar khối lượng của HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol

Vậy khối lượng HCl đã dùng là:
(5.4 g Al) * (3 mol HCl / 1 mol Al) * (36.5 g HCl / 1 mol HCl) = 591.48 g HCl

Tuy nhiên, để tính khối lượng HCl dùng, ta cần biết thể tích HCl đã dùng. Trong đề bài, không cho biết thể tích HCl đã dùng, nên không thể tính được khối lượng HCl dùng.