Phản ứng hóa học xảy ra.
Na₂O + H₂O → 2NaOH
Từ phản ứng trên, 1 mol Na₂O tác dụng với 1 mol H₂O sinh ra 2 mol NaOH.
n(Na₂O) = m/M = 15.5 g/62 g/mol = 0.25 mol
Do 1 mol Na₂O tạo ra 2 mol NaOH, nên:
Số mol NaOH thu được: 0.25 × 2 = 0.5 mol.
C = n/V = 0.5 mol/0.5 l = 1 mol/l

Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ:
Phản ứng trung hòa giữa NaOH và H₂SO₄:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Từ phản ứng trên, 2 mol NaOH cần 1 mol H₂SO₄ để trung hòa.
Số mol H₂SO₄ cần để trung hòa 0.5 mol NaOH là 0.5/2 = 0.25 mol.
Khối lượng H₂SO₄ cần là: 0.25 × 98 = 24.5 g.
Với dung dịch H₂SO₄ 20%, 100ml chứa 20g H₂SO₄. 
Vậy, thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng để chứa 24.5g H₂SO₄ là:
V = 24.5/0.2 = 122.5 ml
Mật độ của dung dịch H₂SO₄ là 1,14g/ml,khối lượng của 100ml dung dịch H₂SO₄:
m = 1.14 × 100 = 114 g
Trong đó, 20% là H₂SO₄, nên khối lượng H₂SO₄ trong 100ml dung dịch là: 0.2 × 114 = 22.8 g.
Vậy, thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng để chứa 24.5g H₂SO₄ là:
V = 24.5/22.8 × 100 = 107.46 ≈ 107.5 ml
Ta cần dùng 107.5 ml dung dịch H₂SO₄ 20% để trung hòa dung dịch NaOH trên.