### Bài 1:
**a) Viết PTHH:**

Hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg và Fe sẽ phản ứng với HCl như sau:

1. Phản ứng giữa Al và HCl:
\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
\]

2. Phản ứng giữa Zn và HCl:
\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]

3. Phản ứng giữa Mg và HCl:
\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2
\]

4. Phản ứng giữa Fe và HCl:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

**b) Tính nồng độ (x) của dung dịch HCl:**

Theo định luật bảo toàn khối lượng và khối lượng mol của khí H₂, ta có:

- Khí H₂ sinh ra từ phản ứng:
\[
V_{H_2} = 1.2395 \, L = 1.2395 \times 1000 \, mL = 1239.5 \, mL
\]

- Số mol H₂ sinh ra:
\[
n_{H_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{1.2395}{22.4} = 0.0552 \, mol
\]

- Trong trường hợp này, số mol HCl phản ứng sẽ gấp đôi số mol H₂ (do có 2 mol HCl cho 1 mol H₂):
\[
n_{HCl} = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0.0552 = 0.1104 \, mol
\]

- Nồng độ của dung dịch HCl:
\[
C = \frac{n_{HCl}}{V} = \frac{0.1104}{0.050} = 2.208 \, mol/L
\]

**c) Tính khối lượng muối tạo thành:**

Khối lượng muối tạo thành sẽ là tổng khối lượng của muối sinh ra từ các phản ứng của Al, Zn, Mg và Fe với HCl. Ta sẽ cần tính toán cụ thể tùy vào tỷ lệ phần trăm khối lượng của các kim loại; tuy nhiên, điều này sẽ yêu cầu thêm thông tin.

### Bài 2:
**a) Viết PTHH:**

Tác dụng của sodium và potassium với nước:
- Sodium:
\[
2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2
\]

- Potassium:
\[
2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2
\]

**b) Tính thể tích khí hydrogen thu được ở đkc:**

- Khối lượng mol của Na là 23 g/mol, và của K là 39 g/mol.

- Số mol của Sodium:
\[
n_{Na} = \frac{4.6}{23} = 0.2 \, mol
\]

- Số mol của Potassium:
\[
n_{K} = \frac{3.9}{39} = 0.1 \, mol
\]

- Số mol H₂ thu được từ phản ứng:
\[
n_{H_2} = n_{Na} + n_{K} = 0.2 + 0.1 = 0.3 \, mol
\]

- Thể tích H₂:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \cdot 22.4 = 0.3 \cdot 22.4 = 6.72 \, L
\]

**c) Nếu cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì có hiện tượng gì?**

Quỳ tím sẽ đổi màu sang xanh vì NaOH và KOH đều là các bazo mạnh.

### Bài 3:
Cho 3 g kim loại R tác dụng với nước:

**a) Viết PTHH:**
\[
R + H_2O \rightarrow ROH + H_2
\]

**b) Tính số mol H₂ thu được:**
- Số mol H₂:
\[
n_{H_2} = \frac{1.85925}{22.4} = 0.083 \, mol
\]

**c) Tính khối lượng kim loại R:**
- Từ PTHH, 1 mol R tạo ra 1 mol H₂. Nếu n mol R phản ứng với n mol H₂ thì n=0.083 mol.
- Khối lượng của kim loại R:
\[
m_R = n_R \cdot M_R = 3 \, g
\]
\[
M_R = \frac{3}{0.083} = 36.14 \, g/mol
\]

Kim loại có khối lượng mol gần với giá trị này là Mg (M = 24 g/mol) và Ca (M = 40 g/mol). Vì vậy, kim loại R có thể là Ca hoặc Mg, nhưng không thể xác định chính xác mà không có thêm thông tin.