### a) Thí nghiệm với lọ nước từ nhũ đá

**Phần 1: Đun sôi nước**
- Hiện tượng: Khi đun sôi nước chứa khoáng chất (nước từ nhũ đá), có thể sẽ thấy có hơi nước bốc lên và có thể có một số tạp chất kết tủa hoặc bay hơi.
- Giải thích: Nước từ nhũ đá thường chứa các muối khoáng, khi đun sôi, các muối này có thể làm nước chuyển thành hơi và nếu nhiệt độ đủ cao thì có thể có một số muối hoặc tạp chất khác cũng có thể bốc hơi.
- Phương trình hóa học: Không có phản ứng hóa học nào đại diện chỉ là sự chuyển đổi thể hiện (lỏng -> khí).

**Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl**
- Hiện tượng: Có thể có khí thoát ra, nếu nước có chứa các ion cacbonat (CO₃²⁻) hay bicarbonat (HCO₃⁻) sẽ giải phóng khí CO₂ tạo bọt.
- Giải thích: Acid clohydric (HCl) phản ứng với các muối chứa cacbonat hoặc bicarbonat tạo ra CO₂.
- Phương trình hóa học:
\[
CaCO_3 (r) + 2 HCl (l) \rightarrow CaCl_2 (aq) + H_2O (l) + CO_2 (g)
\]
(Đối với CaCO₃, nếu có trong nước nhũ đá)

**Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH**
- Hiện tượng: Có thể xảy ra hiện tượng tạo kết tủa. Nếu nước có chứa ion canxi (Ca²⁺), ion magie (Mg²⁺) trong nước sẽ tạo thành kết tủa.
- Giải thích: KOH là một base mạnh, phản ứng với ion axit có trong nước.
- Phương trình hóa học:
\[
Ca^{2+} (aq) + 2 KOH (aq) \rightarrow Ca(OH)_2 (s) + 2 K^+ (aq)
\]
(Nếu nước có chứa ion canxi)

### b) Thí nghiệm với hai cốc hóa chất

- Hiện tượng: Sau một thời gian, mặc dù có sự cân bằng ban đầu, cân sẽ có xu hướng mất cân bằng do sự hấp thụ CO₂ từ không khí vào dung dịch NaOH. Dung dịch NaOH sẽ phản ứng với CO₂ tạo thành natri bicarbonat (NaHCO₃).
- Giải thích: NaOH là một base mạnh, và khi không khí trong phòng chứa CO₂, NaOH sẽ hấp thu CO₂ và xảy ra phản ứng hóa học.
- Phương trình hóa học:
\[
2 NaOH (aq) + CO_2 (g) \rightarrow Na_2CO_3 (aq) + H_2O (l)
\]
(Nếu CO₂ được hấp thụ)

Cuối cùng, kết quả là mỗi cốc hóa chất sẽ có sự thay đổi: dung dịch NaOH sẽ giảm nồng độ do phản ứng với CO₂, trong khi dung dịch NaCl không thay đổi nồng độ, dẫn đến sự không cân bằng và trọng lượng của cốc có dung dịch NaOH sẽ giảm.