a. Viết phương trình hóa học và cân bằng:
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

b. Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu:
- Ta biết rằng 20g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 đã hòa tan hết trong 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5 M.
- Với phương trình CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O, ta thấy rằng 1 mol CuO tương ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để hòa tan hết CuO là 0.5 mol (vì 1 mol CuO cần 2 mol HCl).
- Với phương trình Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O, ta thấy rằng 1 mol Fe2O3 tương ứng với 6 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để hòa tan hết Fe2O3 là 0.167 mol (vì 1 mol Fe2O3 cần 6 mol HCl).
- Tổng số mol HCl cần để hòa tan hết cả CuO và Fe2O3 là 0.5 + 0.167 = 0.667 mol.
- Với nồng độ 3.5 M, thể tích dung dịch HCl cần để có số mol HCl là 0.667 mol là:
V = n / C = 0.667 mol / 3.5 mol/L = 0.19 L = 190 ml.
- Vậy dung dịch HCl chỉ đủ để hòa tan hết 20g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 là 190 ml.
- Do đó, khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là:
- Khối lượng CuO = số mol CuO x khối lượng mol CuO = 0.5 mol x 79.55 g/mol = 39.775 g.
- Khối lượng Fe2O3 = số mol Fe2O3 x khối lượng mol Fe2O3 = 0.167 mol x 159.69 g/mol = 26.67 g.