Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp giải bài toán hóa học thông qua phương trình phản ứng.

Gọi công thức hóa học của oxit là MxOy, ta có phương trình phản ứng như sau:

MxOy + H2SO4 -> MXSO4 + H2O

Theo phương trình phản ứng, ta có thể lập được phương trình cân bằng:

xM + 16yO + H2SO4 -> MXSO4 + H2O

Sau khi phản ứng, ta thu được dung dịch Y có nồng độ axit là 1,056%. Điều này có nghĩa là 100g dung dịch Y chứa 1,056g axit H2SO4.

Theo đề bài, 2,08g MxOy đã phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch H2SO4. Vậy, ta có thể lập phương trình tỷ lệ giữa MxOy và H2SO4 như sau:

2,08g MxOy / xM = 100g H2SO4 / 98g H2SO4

Từ đó, ta có:

xM = (2,08g MxOy * 98g H2SO4) / (100g H2SO4)

xM = 2,0416g MxOy

Tiếp theo, ta cần tính số mol của MxOy và H2SO4 để xác định tỷ số mol giữa chúng.

Số mol MxOy = khối lượng / khối lượng mol = 2,0416g / (xM + 16yO)

Số mol H2SO4 = khối lượng / khối lượng mol = 100g / 98g/mol = 1,0204 mol

Từ đó, ta có tỷ số mol giữa MxOy và H2SO4:

Số mol MxOy / Số mol H2SO4 = (2,0416g / (xM + 16yO)) / 1,0204 mol

Vì MxOy và H2SO4 phản ứng với tỷ số mol 1:1, nên ta có:

(2,0416g / (xM + 16yO)) / 1,0204 mol = 1

Từ đó, ta có phương trình:

2,0416g / (xM + 16yO) = 1,0204 mol

Suy ra:

xM + 16yO = 2,0416g / 1,0204 mol

xM + 16yO = 2 mol

Vì x và y là các số nguyên dương, nên ta có thể giải phương trình này bằng cách thử các giá trị nguyên dương cho x và y.

Thử x = 1, y = 1, ta có:

1M + 16O = 2 mol

1M + 16O = 2 mol

Phương trình này không cân bằng, vì vậy ta thử giá trị khác.

Thử x = 2, y = 1, ta có:

2M + 16O = 2 mol

2M + 16O = 2 mol

Phương trình này cân bằng, vậy công thức hóa học của oxit là M2O.

Vậy, công thức hóa học của oxit đó là M2O.