Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp giải bằng phương trình hoá học.

a/ Tính khối lượng hỗn hợp kim loại đã phản ứng:
Theo phương trình hoá học, ta có:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Molar khối lượng của Al là 27g/mol, nên số mol Al trong hỗn hợp là:
n(Al) = 20g / 27g/mol = 0.74 mol
Vậy khối lượng hỗn hợp kim loại đã phản ứng là:
m(hỗn hợp) = n(Al) * M(Al) = 0.74 mol * 27g/mol = 19.98g

b/ Tính khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
Ta biết tỉ lệ mol giữa Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là 2:1, nên số mol Mg trong hỗn hợp là:
n(Mg) = n(Al) / 2 = 0.74 mol / 2 = 0.37 mol
Molar khối lượng của Mg là 24g/mol, nên khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0.37 mol * 24g/mol = 8.88g

Tổng khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu là:
m(Al+Mg) = m(Al) + m(Mg) = 19.98g + 8.88g = 28.86g

c/ Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp:
- Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu:
%Al = (m(Al) / m(Al+Mg)) * 100% = (19.98g / 28.86g) * 100% = 69.3%
- Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu:
%Mg = (m(Mg) / m(Al+Mg)) * 100% = (8.88g / 28.86g) * 100% = 30.7%

Vậy thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
Al: 69.3%
Mg: 30.7%