Phương trình phản ứng chính trong dung dịch là:
Fe3+ + Y4- ⇌ FeY-
Với hằng số cân bằng K = [FeY-] / ([Fe3+] [Y4-])

Trong trường hợp này, nồng độ ban đầu của Fe3+ là 10^-2 M (102 M) và nồng độ ban đầu của Y4- là 10^-2 M (102 M). Giá trị của hằng số cân bằng K là 10^6,13.

Để tính nồng độ cân bằng của Fe3+ và FeY-, ta sử dụng phương trình cân bằng:
[FeY-] = K [Fe3+] [Y4-]
Với [Fe3+] là nồng độ cân bằng của Fe3+ và [Y4-] là nồng độ cân bằng của Y4-.

Tuy nhiên, trong trường hợp này, Fe3+ không tạo phức phụ với OH-, nên [Y4-] = 0. Vì vậy, phương trình trở thành:
[FeY-] = K [Fe3+] [0]

Do đó, nồng độ cân bằng của FeY- trong dung dịch hỗn hợp là 0.

Còn nồng độ cân bằng của Fe3+ trong dung dịch hỗn hợp là:
[Fe3+] = [Fe3+] ban đầu - [FeY-]
[Fe3+] = 10^-2 M - 0
[Fe3+] = 10^-2 M (102 M)


Vậy, nồng độ cân bằng của Fe3+ trong dung dịch hỗn hợp là 10^-2 M (102 M).​